化学参考答案 一、选挥题：本题共14小题，每小题3分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A c A D B c 题号 中 10 11 2 13 答案 0 【解折】 边 2.工业上制备粗硅的方程式为SiO2+2C二Si+2d0个，故A错误。醋酸为酸，不能拆，故B错误。实验室制备氨气是固+固)气体，故没有离子方程式，故D错误。 3,明矾是因为水解生成氨氧化铝胶体，胶体有附性，可用于除去水中悬浮杂质，而不是氧化性，故B错误。工业可用电解榕融MgC制取金属镁，故C错误。FS 可用于除去废水中的C心+，不是因为雅溶，而是利用沉淀溶解平衡移动，故D错误· 4.若消耗36gHz0,即2molH,0,刚参加反应的P:为0.25mol,h为0.5mol,HP0:为0.5mol,Hl为0.5mol,根据反应P+2+80一2PH4+2HP0+2Hl判断，P4 既是氧化剂，也是还原剂，h为氧化剂，反应1molP转移电子数为10mol,则当P,为0,25mol的时候，转移电子数为2.5W.1个P中有6个P-p,则当P:为0,25mo 的时候，断裂的P一P键数为1.5Na·还原产物是PHl和Hl,比氧化产物HPQ多0.5mo；将生成物溶于1L水，由于HPO:不完全电离，故溶液中c(H小于2mcL, 故D错误。 5,制备氯气需要加热，故A错误。乙炔能被酸性高锰酸钾氧化，故C错误。测定速率的时候需要密环境，所以不能选长颈漏斗，故D错误。 6.AId,为平面三角形，故为非极性分子，故A错误oAC,为s5p杂化，LiH中的A为sp杂化，故B错误UH Lid都是离子晶体，故C正确电负性应该是CH>AU, 故D错误。 7.1mol雏生素H与足里NaOH水溶液反应，羧基和酰胺基能与NaOH反应，故共消耗3 mol NaOH,故B错误。催化剂存在下与足里氢气反应，羧基和酰胺键的π键不 可断裂，故c错误。构成上下两个五元环的C、N、S中除酰胶基的c为s印杂化，其余为5p杂化，故不可能都同时共平面，故D错误。 8.W的核外电子数等于其周期数，W为H,Y的基态原子核外有3个单电子，Y为N,X、Y、Z为同周期且相邻的主族元素，故X为C,Y为N,Z为O,T的价电子 排布式为3d4,T为Fe,故5种元素可形成配位化合物FeO(CH,0(比OhN0,。Fe位于元素周期表的第四族，故A正确。配合物中外界为硝酸根，内界有水分 子，醋酸根离子和氧原子，故Fe的化合价为+3，故B正确。X、Y、Z三种元素中，第一电离能最大的是N,故C错误。该配合物中存在的化学键类型有配离子和 硝酸根之间的离子雠、有醋酸根、硝酸根和水分子内部帕的极性裤、也有醋酸根内部碳原子之间的非极性键，故D正确。 9.从步骤1→2是形成化学键，会放出能里，故A正确。反应过程中Au和α-Moc的作用都是改变反应的路径，故改变活化能，不改变晗变，故B错误。生成CH 的总反应为c0+片O+Gh,c+0,故C正确。从步骤3>4，有水分子中级性键的断裂和乙快中丰极性键的断裂，故D正确。 10,在类型品胞中，Au原子位于顶角，Ti原子位于面心，根据均法可得化学式为Tu在型晶胞中，Au原子位于顶角和体心，每个品胞面上有两个T原子， 根据均摊法得化学式为TAu,故A正确。α和B中T的配位数为12，故B错误。B品体的密度为= 2M(TiAu) 代入数据得密度为8.59g/cm,故c正确oB NaXa·bc 型的合金原子之间距离硬近，故硬度更高，故D正确。 11.取溴乙烷，加入乙醇、氢氧化钠固体，加热后没有除去挥发的乙醇，故A错误。因为盐酸有挥发性，故可能是盐酸进入苯酚钠后产生了浑浊，故B错误。HC酸 化的H,O,溶液中滴加KMO,溶液，溶液褪色，可能是盐酸使高锰酸评褪色，故D错误。 12.因为接。的一边氢气变成氢离子，故失去电子，为阳极，故a接电源的正极，故4正确。将电解液换成纯水，消耗相同电里，会有一部分氢离子得电子变成氢气， 所以NH的产量会降低，故B正确。生成氨气的电极反应式为LN,H,+3-州+3-ye一Li+xNH,故C正确。因为b极上有多个微粒得到吨子，故若消耗标 准状况下22.4L的比，贝则转移电子为2mdl,则b极上质里增加少于14g:故D错误。 13.当氨气很少的时候，Cu最多 ... ...
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