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课件网) 从三个角度看原子 原子的空间 01 α粒子（带正电）轰击金原子实验 1911年英国化学家 卢瑟福 + + + - - - 10-15~10-14m 约10-10m 电子 原子核 原子的构成 注意：原子不是一个实心球体。 原子 原子核 核外电子 质子 中子 原子的电荷 02 - - - - - - + + + + + + + 质子 中子 - 电子 带正电 不带电 带负电 原子核 带正电 原子 原子核 （带正电） 核外电子 质子 中子 （每个电子带1个单位的负电荷） （每个质子带1个单位的正电荷） （不带电） 原子的内部结构 (1)一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所构成的。 (2)原子核是由质子和中子构成的。 (3)每一个质子带1个单位正电荷，中子不带电，原子核有多少个质子就带多少单位正电荷，原子核所带的正电荷数就叫核电荷数。 (4)在原子中，质子数=核电荷数。 除外 H 1 1 特别说明 铁、铜等金属都是由原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），那么原子是否显电性？用手接触铁、铜会触电吗？ 几种原子的构成 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 原子种类 核外电子数 质子数 中子数 几种原子的构成 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 原子种类 核外电子数 质子数 中子数 不是所有原子都有中子 原子中，质子数＝核外电子数 不同种类原子，质子数不同 原子中，核电荷数=质子数 原子中，质子数不一定等于中子数 氢原子 原子呈电中性原因 原子的质量 03 从表中你发现了什么？ 2. 不同粒子的质量不同； 1. 原子的质量很小； 3. 如此小的数据书写、使用均不方便。 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6729×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 构成原子的粒子的质量 1.相对原子质量的定义 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。 H H H H H H H H H H H H C 12个氢原子 1个碳原子 2.表达式 相对原子质量= 该原子的实际质量 碳原子质量×1/12 例：碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，计算该铁原子的相对原子质量。 解：该铁原子的相对原子质量为 9.288×10-26kg 1.993×10-26kg×1/12 ≈56。 相对原子质量与质子数和中子数的关系 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56 相对原子质量=质子数+中子数 从表中你发现了什么规律？ ①相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。 ②原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。 ③相对原子质量的单位：“1”(书写时一般不写出)。原子实际质量的单位是：千克。 3.相对原子质量与原子实际质量的关系 我国科学院院士 张青莲教授 我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟 、铱 、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。 祖国的荣耀 原子核 核外电子 质子 中子 核电荷数=质子数=核外电子数 原子的构成 相对原子质量=质子数+中子数 相对原子质量 定义 原子的构成、 相对原子质量 原子 课堂小结 1. 关于原子的叙述正确的是（ ） 2. 构成原子核的粒子一定有 （ ） A 质子 B 中 子 C 电 子 D 质子和中子 D A 3. 原子的质量主要集中在 （ ） A 质子 B 中 子 C 电 子 D 原子核 D A 原子是微粒中最小的 B 原子是不能再分的微粒 C 原子中不存在带电微粒 D 原子是化学变化中的最小微粒 4、氧原子的相对原子质量为（ ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16kg 5、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质 ... ...
