2024年中考科学重点专题复习-流程题（含解析）

2024年中考科学重点专题复习-流程题 1．氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下： (1)酸溶的化学方程式 。 (2)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 。 (3)“操作A”的名称是 ，要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、 。其中玻璃棒的作用是 。 (4)“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应。 2．电器的废旧电路板中往往含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属，镍在盐溶液中一般显+2价），如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：。 回答下列问题 (1)操作①或②的名称为 。 (2)往滤液①中加入过量铁粉发生反应的化学方程式为 ，滤液②中的金属离子为 。 (3)滤渣③中含有的金属是 。 (4)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（填“>”或“<”）。 (5)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 。固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。 (6)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点 。 3．我国有丰富的铝土资源。某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO等）提取Al2O3，提取流程如图所示： 已知：Ⅰ．，Ⅱ．。 （1）“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是 。 （2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有 填序号。 A难溶于水 B化学性质很活泼 C不能与盐酸反应 D不能与NaOH溶液反应 （3）滤液Ⅱ中含有的溶质是 （用化学式表示）。 （4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式 。 4．某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，同学设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下： (1)写出金属X加入废水后发生反应的化学方程式 。 (2)滤渣的成分是 。 (3)从滤液2中获取硫酸亚铁晶体的实验中用到哪些仪器？ 5．三星堆遗址出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。 (1)青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于金属材料，青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (2)将一定质量的Zn片加入、的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是 ；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有 。(填化学式) (3)生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿” 【化学式为】。 【查阅资料】 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外、不含其它物质)，进行如下操作： 请回答下列问题： ①气体a中含有H2和 (填化学式)。 ②操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 。 ③写出②中发生反应的化学方程式 (写一个即可)。 6．立德粉（ZnS 和 BaSO4）是一种常用白色颜料。以重晶石（BaSO4）为原料生产立德粉的主要工艺流程如图： 资料：BaS 可溶于水，ZnS 和 BaSO4均难溶于水。 （1）原料进入回转炉之前先进行粉碎的目的 ，焦炭需过量，其目的是：① ；② 。 （2）回转炉中，重晶石（BaSO4）与焦炭在高温下焙烧制得 BaS，同时还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ，这个反应中，化合价发生变化的元素有 。 （3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有 、过滤器和洗涤槽。 （4）反应器中发生的复分解反应化学方程式是 。 7．铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下： 已知：难溶性碱在加热时容易分解为对应的金属氧化物和另一种生活中最常见的氧化物。 (1)酸溶过程中Fe2O3 ... ...