专题13 酸、碱、盐 【命题重点】学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性，认识酸和碱反应的实质，常见的盐（如食盐、纯碱、碳酸钙等）主要性质及用途，结合酸碱知识解决计算与探究等，推断题中常会用到沉淀等知识。题型较分散:选择、填空、计算、实验等都会出现。 高频考点1：物质的酸碱性 考点解读：酸性物质都含有共同的离子是H＋，碱性物质都含有共同的离子是OH－。在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 【典例1】（2022·鹿城模拟）温州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果，分析下表，酸性最强的水果是（ ） 水果名称 茶山杨梅 塆里橘子 早香柚 岩头西瓜 pH 2.5~3.5 4.0~5.0 4.5~5.5 5.5~6.5 A．茶山杨梅 B．塆里橘子 C．早香柚 D．岩头西瓜 【答案】A 【解析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。 【解答】pH<7时呈酸性，且pH越小酸性越强。 高频考点2：酸的化学性质 考点解读：酸的化学性质：①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；④酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 【典例2】（2023·宁波）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（ ） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属单质 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应 【答案】D 【解析】硫酸可以碱，活泼金属，盐，金属氧化物，酸碱指示剂反应。 【解答】A.甲可能是紫色石蕊试液； B.可能是金属氧化物； C.生成物可能是硫酸钡； D.丁为活泼金属，故其为置换反应； 高频考点3：酸的个性 考点解读： 酸 盐酸 硫酸 化学式 HCl H2SO4 颜色、状态 “纯净的盐酸”：无色液体；工业用盐酸：黄色(含Fe3＋) 无色、黏稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 易挥发 不易挥发 用途 ①金属除锈、制造药物等；②人体胃液中含有少量盐酸，可帮助消化 ①金属除锈；②生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属；③精炼石油；④干燥剂 【典例3】（2023·宁波）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究： ①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计) ③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。 （2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 ... ...
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