2023学年第二学期七宝中学高二化学期中考试 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质是：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、拟除虫菊酯 1. 拟除虫菊酯是一类广谱杀虫剂，具有高效、低残留、对人畜低毒等特点。一种拟除菊虫酯H的合成路线如下： （1）A的名称为_____。 A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙醇 （2）反应①的反应类型为_____。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 还原反应 （3）一定条件下，能与B反应试剂是_____。 A. 浓硫酸 B. O2，Cu C. Na2CO3 D. HBr （4）D的系统名称为_____。 A. 2，5-二甲基己烷 B. 2，5-二甲基己烯 C. 2，5-二甲基己二烯 D. 2，5-二甲基-2，4-己二烯 （5）反应②用Al2O3代替浓硫酸的优点有_____、_____。 （6）E中含氧官能团的名称为_____。 A. 羟基 B. 羧基 C. 醛基 D. 酯基 （7）反应③需加入两种试剂，加入的顺序依次为_____、_____。 （8）反应④还生成两种气体，一种气体能使品红褪色，该气体的化学式为_____。另一种气体的结构式为_____。 （9）反应⑤中加入(CH3)3N(三甲胺，一种有机弱碱)能提高H的产率，请结合化学平衡移动原理解释原因_____。 二、吡唑类药物中间体 2. 吡唑类药物中间体K的一种合成路线如下： （1）A与苯互为_____。 A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同分异构体 D. 同系物 （2）反应①的试剂和条件为_____。 A. Cl2，Fe3+ B. Cl2，光照 C. HCl，Fe3+ D. HCl，光照 （3）反应②的试剂和条件为_____；C中含有的官能团为硝基、_____。 （4）反应③中，C断裂的共价键为_____。 A. C-H键 B. C-Cl键 C. C-C键 D. C-N键 （5）欲检验反应④的产物E，所用试剂为_____。 A. 单质钠 B. 氢氧化钠溶液 C 新制氢氧化氧化铜悬浊液 D. 银氨溶液 （6）写出反应⑤的化学方程式_____。 （7）下列关于H说法正确的是_____。 A. 存在顺反异构体 B. 存在对映异构体 C 1molH最多消耗5molH2 D. 所有碳原子和氧原子可能共面 （8）H→J包含两步转化过程，L与J互为同分异构体，写出一种满足下列条件L的结构简式___。 a．与J含有相同的官能团 b．1molL最多消耗2molNaOH c．有4种不同化学环境的氢原子 （9）反应⑦有一种副产物M生成，M与K分子量相同，画出M的结构简式_____。 （10）结合反应⑥的原理，设计一条由和乙酸合成的路线_____(其他试剂任选)。 (合成路线可表示为：AB……→目标产物) 三、柠檬酸 3. 柠檬酸(俗称枸橼酸，用H3R表示)是易溶于水的无色晶体，一种有机弱酸，可作酸度调节剂、防腐剂等。其结构简式和各级电离平衡常数如下表： 结构简式 （1）柠檬酸的第二步电离方程式为_____。 A. B. C. D. （2）某泡腾片是以柠檬酸和碳酸氢钠泡腾崩解剂，将其置入水中才会发生泡腾反应，主要原因是其加入水中，两种电解质发生了_____。 A. 电解 B. 电离 C. 水解 D. 分解 4. 用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定等浓度的20mL柠檬酸溶液，滴定曲线如下图所示： （1）配制100mL0.100mol·L-1NaOH溶液所需仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、_____、_____。 （2）图中50～60mL之间，反应的离子方程式为_____。 （3）滴定终点的指示剂选用_____试液。 A. 无色酚酞 B. 甲基橙 C. 紫色石蕊 D. 品红 （4）在上述滴定过程中，各微粒浓度大小关系正确的是_____。 A. 时， B. 时， C. 时， D. 时， 5. 以柠檬酸、硫酸亚铁、氨水等为原料制备食品添加剂—柠檬酸铁铵[，M=488g·mol-1]的流程如下所示： （1）写出“氧化”步骤的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移方向和数目_____。 （2）欲检验FeSO4溶液是否被完全氧化，选用的试剂为_____。 A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. 酸性KMnO4溶液 ... ...
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