离子键教案（教学设计）

第一章 物质结构 元素周期律 §1-3 化学键 第一课时 离子键 教学目标： （1）通过对NaCl的形成过程的探究学生能掌握离子键的概念及形成过程。 （2）通过运用元素周期律分析的离子键形成条件和本质。 （3）学生能判断离子键的存在，建立离子化合物的概念。 期律和力学知识的应用，培养学生的归纳比较力。 教学重点：离子键和离子化合物的概念 教学难点：离子化合物的形成过程及离子化合物的判断 课时：1课时 教学环节 教学内容 设计意图 导入新课演示实验微观原理分析认识新概念提出疑问科学地引导归纳总结课后作业 【PPT投影】1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不 能形成氦分子？【创设情景】 1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用———化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难！ 【板书】化学键【过渡】NaCl是生活中常见的物质，我们可以从它开始研究。首先我们来回顾一个实验。这个实验在上学期卤族元素的学习中我们已经有所了解【PPT视频并解说】钠是保存在煤油中，用镊子取出钠。（那表面已经变黄）金属钠上已覆盖了一层淡黄色氧化膜，这是什么呢？应该怎么处理？【生答】过氧化钠，用小刀切去。【PPT视频并解说】接着用滤纸吸干表面煤油，将处理后的钠放在石棉网上用酒精灯加热。那融化成小球后，将盛满氯气的集气瓶倒扣在钠的正上方。请仔细记录现象。请同学回答自己所看到的。【生答】钠在氯气中剧烈燃烧，火焰为黄色，冒白烟。【过渡】从宏观上钠与氯气相遇结合成了新物质NaCl，那么从微观上，原子发生了什么变化呢？请同学们先画出钠原子和氯原子的结构示意图。钠原子和氯原子最外层都没有达到8e—的稳定结构，所以不稳定容易发生化学反应。【追问】他们是通过什么方式来达到稳定结构呢？【生答】通过电子的转移或得失。【解说】钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉1 e—而形成8 e—。电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8 e—稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子很想失去最外电子层的，氯原子的最外电子层上有7 e—。，很想获得1 e—。。钠原子和氯原子可以说是相见恨晚，一个愿意给，一个愿意接受，所以这一场电子得失的交易很快成交。钠原子从此带上了正电荷，氯原子从此带上负电荷。带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子因带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。在化学上我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。【板书】一、离子键 1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。【小组讨论】1．形成离子键的微粒是什么？（从定义出发） 2．相互作用到底是什么作用呢？（从物理学库伦定律） 3．哪些元素之间容易形成离子键？（从元素周期律引导）【结论】 成键粒子：阴阳离子 成键本质：静电作用 成键元素：活泼的金属（ⅠA，ⅡA），活泼的非金属（ⅥA，ⅦA）【设问】存在离子键这些化合物我们叫它什么呢？【定义】 2、由离子键构成的化合物叫做离子化合物。构成离子化合物的微粒是阴阳离子。【设问】哪些物质中存在离子键呢？ 是不是只有活泼金属和活泼非金属之间才能形成离子化合物？【学生】①活泼的金属（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。(如：Na2O．Na2O2) ②大部分盐，包括铵盐。(如：NH4Cl，NaNO3) ③强碱。【质疑】化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢 【小组讨论】根据学案学生回答-- ... ...