复旦大学附属中学2023学年第二学期高二年级化学期中等级性考试 化学试卷 考生注意： 1.试卷共五道大题，39道小题，满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 一、探秘星际，化学先行(共19分) 2021年5月，中国第一辆火星车“祝融号成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题： 1. 基态Fe原子的价电子排布式为_____。橄榄石中，铁元素的化合价为_____，所含各主族元素电负性由大到小的顺序为_____。 2. 用一个方程式表示Na与Mg金属性的相对强弱_____。 3. 基态氧原子的轨道表示式为_____，其2p能级的未成对电子具有不同的_____(填选项)。 A．能量 B．电子云的形状 C．自旋状态 D．电子云的伸展方向 4. 已知NaCl熔点为800.7℃，熔点为-68.8℃，Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于，原因是_____。的空间结构为_____，Si原子的杂化方式是_____。 5. 由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne] ②[Ne] ③[Ne]，有关这些微粒的叙述，正确的是_____。 A. 微粒半径：③>②>① B. 电子排布属于基态原子的是：①③ C. 电离出一个电子所需能量：②>①>③ D. 得电子能力：①>② 6. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是_____。 A. 电负性：Z>X B. 最高正价：ZY 【答案】1. ①. 3d64s2； ②. +2； ③. O>Si>Mg； 2. 2Na+MgCl2Mg+2NaCl； 3. ①. ； ②. C； 4. ①. 氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体，所以NaCl熔点明显高于SiCl4； ②. sp3杂化 ③. 正四面体形； 5. C 6. B 【解析】 【1题详解】 铁为26号元素，基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2；因镁、硅、氧的化合价分别为+2、+4和-2，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0,可以确定铁的化合价为+2；橄榄石中有Mg、Fe、Si、O，4种元素，同周期主族元素从左到右，元素的电负性依次增强，所以电负性MgSi>Mg； 【2题详解】 用一个方程式表示Na与Mg金属性的相对强弱，金属性强的转换金属性弱的，2Na+MgCl2Mg+2NaCl； 【3题详解】 O为8号元素，则基态氧原子的轨道表示式为； A．同一能级上电子的能量，则氧原子2p亚层上的4个电子的能量相同，故A不选； B．p轨道的电子云形状为哑铃形，则氧原子2p亚层上的4个电子的电子云形状相同，故B不选； C．氧原子2p亚层上的4个电子的电子云在三维方向伸展，即电子云伸展方向不同，故C选； D．电子优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，所以氧原子2p亚层上的未成对电子的自旋方向相同，故D不选； 【4题详解】 Na与Si均为第三周期元素，钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体，所以NaCl熔点明显高于SiCl4；SiCl4的中心原子硅的价层电子对数为4，无孤电子对，所以其中Si的轨道杂化形式为sp3杂化，分子的空间结构为正四面体形； 【5题详解】 ①[Ne] 为基态Si原子、②[Ne]为失去1 ... ...
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