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课件网) 1、以不饱和烃的代表物———乙烯的结构和性质为模型，认知不饱和烃的结构和性质。 2、通过认识烃的分类方法，知道分类是研究有机化合物的重要方法之一。 从宏观和微观两个方面研究乙烯的结构如何决定性质。 乙烯加成反应、加聚反应的基本规律。 “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气既发，并无涩味。” ———宋·苏轼《格物粗谈·果品》 乙烯 石油 经过分馏→裂化→裂解 乙烯 一、乙烯的来源和用途 以乙烯为原料，可得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 塑料 药物 合成乙醇 催熟剂 一、乙烯的来源和用途 乙烯的产量：衡量一个国家的石油化工业的发展水平。 二、乙烯的物理性质 【课前任务】阅读课本，了解乙烯的物理性质。 颜色 气味 状态 密度 溶解性 稍有气味 气体 比空气 略小 难溶于水 无色 数据 乙烯 熔点： -169℃ 沸点： -104℃ 密度： 1.25g/L 排水法 用什么方法收集乙烯呢？ 乙烯 C2H4 电子式： H2C=CH2 分子式： 结构式： 结构简式： C H H H H C 三、乙烯的结构和组成 球棍模型 空间填充模型 碳原子的价键没有被全部氢原子“饱和” 键角120°，6原子共平面 对比乙烯和乙烷的结构。它们有什么不同？ 思考与讨论 乙烯球棍模型 乙烯空间填充模型 乙烷球棍模型 乙烷空间填充模型 键角120°，6原子共平面 立体结构 碳碳双键 碳碳单键 碳碳双键使乙烯表现出较活泼的化学性质。 实验探究 【实验7-2】 （1）点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。 （2）将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。 四、乙烯的化学性质 1、氧化反应 ①燃烧 ②强氧化剂 现象：火焰明亮并伴有黑烟 甲烷 乙烯 CH2=CH2＋3O2 2CO2＋2H2O 点燃 现象： KMnO4(H+)溶液紫红色褪去，变为无色 5CH2＝CH2＋12KMnO4＋18H2SO4 10CO2＋12MnSO4＋6K2SO4＋28H2O 含碳量 实验探究 将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。 【实验7-3】 CH2=CH2 + Br2 CH2Br－CH2Br 现象：溴的四氯化碳溶液褪色 思考与讨论 乙烯与溴单质反应过程中，化学键发生了怎样的变化？请你观看反应的微观动画，写出反应的化学方程式。 C C H H H H Br H H C H C H Br + Br—Br 思考与讨论 乙烯与溴单质反应过程中，化学键发生了怎样的变化？请你观看反应的微观动画，写出反应的化学方程式。 (1，2－二溴乙烷) （无色油状液体,密度比水大,不溶于水） 加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 打开一键，加上就成 四、乙烯的化学性质 2、加成反应 ①与溴的四氯化碳溶液/溴水反应 ②与H2、Cl2、HCl、H2O等反应 CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl 催化剂 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH △,加压 催化剂 CH2=CH2 + H2 CH3CH3 催化剂 △ (工业制氯乙烷) (工业制乙醇———乙烯水化法”) 乙烯的性质比乙烷活泼，能够发生氧化反应、加成反应。 如何除去乙烷中混有的乙烯？ 溴水 如何鉴别乙烷和乙烯？ KMnO4(H+)或 溴水 思考与讨论 通过分析实验现象，你能获得什么结论？ 视频欣赏 聚乙烯的形成过程动画演示。 视频欣赏 聚乙烯分子的“浪漫” 四、乙烯的化学性质 3、聚合反应 nCH2=CH2 －CH2－CH2－ 催化剂 [ ]n 聚乙烯 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。 乙烯的聚合反应同时也是加成反应，又被称为加成聚合反应，简称加聚反应。 n －CH2－CH2－ 链节 聚合度 CH2=CH2 单体 无数次的加成就是加聚 01 02 03 01易氧化 能燃烧、能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 02易加成 与H2、Br2、HCl、H2O等发生加成反应。 03易加聚 无数次的加成就是加聚。 乙烯有什么化学性质？ 思考与总结 请同学们根据以下信息推测乙烯有 ... ...
