[2024考前强化]中考二轮专题解读及强化训练 专题13、酸碱盐 （教师版+学生版）

中小学教育资源及组卷应用平台 2024浙江中考二轮专题解读 专题13、酸、碱、盐 [知识体系] [学业要求] 1、酸和碱 ①了解浓硫酸和浓盐酸的主要性质 ②知道酸碱指示剂及其使用规范 ③了解稀盐酸和稀硫酸的主要化学性质 ④了解酸具有通性的原因 ⑤了解氢氧化钠和氢氧化钙的个性 ⑥了解碱的通性及其原因 ⑦了解酸碱反应（中和反应）及其生产、生活中的应用 2、盐 ①盐是酸碱反应（中和反应）的产物 ②了解盐成分及含义 ③了解常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸钙）性质与用途 ④了解盐的一些常用性质 ⑤知道复分解反应及其反应的条件 ⑥了解常见离子检验的一般方法 ⑥了解化学方法除杂的一般方法 ⑦了解常见碱是否变质的探究原理与方法 [考点精析] 考点1、物质的酸碱性 考点解读：酸性物质都含有共同的离子是H＋，碱性物质都含有共同的离子是OH－。在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 例题1、下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是( ) A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应 B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D．将二氧化碳气体通入氢氧化钙溶液中恰好完全反应 考点2、酸的个性 考点解读： 酸 盐酸 硫酸 化学式 HCl H2SO4 颜色、状态 “纯净的盐酸”：无色液体；工业用盐酸：黄色(含Fe3＋) 无色、黏稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 易挥发 不易挥发 用途 ①金属除锈、制造药物等；②人体胃液中含有少量盐酸，可帮助消化 ①金属除锈；②生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属；③精炼石油；④干燥剂 例题2、关于硫酸和盐酸，下列说法正确的是（　　） A．浓盐酸与浓硫酸都能做干燥剂 B．浓盐酸敞口放置在空气中，质量会增加 C．打开装有浓硫酸的试剂瓶，可以看到白雾 D．稀盐酸和稀硫酸都可与碳酸钠溶液产生气体 例题3、考点3、酸的化学性质 考点解读：酸的化学性质：①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；④酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 例题3、某小组同学通过如下四组实验对稀硫酸部分化学性质进行验证： ①Mg和稀硫酸；②MgO和稀硫酸；③Ba(NO3)2溶液和稀硫酸；④NaOH溶液和稀硫酸。 实验结束后将所有反应后的溶液混合进行了如图操作，请分析并回答下列问题： （1）实验④NaOH溶液和稀硫酸混合后无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明 显现象，据此　 　(选填“能”或“不能”)验证NaOH溶液和H2SO4发生了反应。 （2）实验结束后进行的操作①的名称为　 　 （3）滤液b的成分中一定含有　 　(用化学式表示)。 考点4、常见的3种离子的检验 考点解读：鉴别盐酸或可溶性氯化物时，主要是检验氯离子的存在，可取少量试液，加入几 ... ...