2024年中考科学重点专题复习-流程题（含解析）

2024年中考科学重点专题复习-流程题 1．“84”消毒液（主要成分是NaClO）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下： (1)操作①的名称是 。操作①之后得到的固体成分除了泥沙还有 （写化学式）。 (2)加入过量碳酸钠溶液的目的是 。 (3)溶液E中含有的杂质离子有 （写离子符号）。 (4)NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为 。 (5)NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应 储存。 2．尿素[CO(NH2)2]是一种常用氮肥，下图是利用甲烷制尿素的主要流程： （1）设备Ⅲ中的反应在一定条件下进行，产生CO2和H2，该反应的化学方程式为 ，其中化合价升高的元素是 。 （2）设备Ⅵ中，参加反应的物质是 。 （3）设备Ⅴ中，可以循环利用的气体是 。 3．我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍。工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 (1)操作Ⅰ的名称是 ； (2)吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式 ； (3)理论上只需不断加入 (填化学式) 便可持续实现烟气的脱硫处理。 4．铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为 Al2O3（含少量 Fe2O3、SiO2等杂质)。工业上冶炼铝的工艺流程见图： (1)操作①加入足量盐酸后，得到的滤液中一定含有的金属阳离子有 （填符号)。 (2)操作⑧得到的 Al(OH)3受热分解生成两种氧化物,该反应的化学方程式为 。 (3)在冰晶石作助熔剂条件下，电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为 。 (4)假设铝土矿中的铝元素全部转化成单质铝，现用质量分数为80%的铝土矿，经冶炼得到铝540t，则需要铝土矿的质量为 。 5．为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示： 请回答以下有关问题： (1)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。 (2)进入“反应分离器”中物质A是 (填化学式)。 (3)整个过程中，发生化学反应的基本类型有 种。 6．粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如下： （1）用托盘天平称量3.6 g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应 （填序号）。 A．向左盘添加粗盐 B．减少左盘粗盐 C．向左移动游码 D．向右移动游码 （2）操作①、②依次为下图1中的 ， （填标号）。 （3）玻璃棒在溶解时所起的作用是 。 （4）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法，结合图2说明其原因是 。 （5）在温度约为 ℃时（取整数），MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大，此时结晶出的NaCl纯度较高。 7．合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献，合成氨的工艺流程图如下： (1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 。 (2)焦炭和水蒸气在高温条件下反应生成两种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。 (3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化，净化的过程是 。 (4)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 。 8．真空热还原法生产钙的主要转化过程如下(部分产物略去)。 (1)氧化钙的化学式 。 (2)反应Ⅱ只生成两种产物钙蒸气和固体X，从元素守恒角度说明固体X含有 (填元素符号)元素。 (3)工业上，煅烧石灰石，如果要制取2.8t氧化钙，需要碳酸钙的质量是 t。 9．实验室有一瓶无色溶液 A，已知其中的溶质可能是 NaOH 和 Ba（NO3）2或两者之一，另有一固体混合物 B，其中可能含有 NH4Cl、MgSO4、（NH4）2SO4、Fe（NO3）3四种物质 ... ...