2016年高考一轮复习考点练习 11合金的性质与用途（含解析）

2016年高考一轮复习考点练习 11合金的性质与用途 1．钠、镁、铝、铁、铜等金属共有的性质是(　　) A．都是银白色金属，易导电、导热 B．都具有还原性，都能置换酸中的氢 C．都需要用电解法冶炼 D．都能与其他金属或非金属形成合金 2．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是(　　)21·cn·jy·com Na Cu Al Fe 熔点/℃ 97.5 1 083 660 1 535 沸点/℃ 883 2 595 2 200 3 000 A.Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na 3．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 熔点/℃ 密度(g/cm3) 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铁 1 535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合做(　　) A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳 4．合金比纯金属制成的金属材料的优点是(　　) ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低　 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金　 ④合金比纯金属的导电性更强　 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A．①②③⑤　　　　　 B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤ 5．利用黄铜矿冶炼的主要原理为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，下列有关判断合理的是(　　)21世纪教育网版权所有 A．避免污染，排放的尾气用98.3%的浓硫酸吸收 B．CuFeS2中铁显＋2价，该反应中只有Cu被还原 C．检验炉渣中含＋2价铁的试剂是盐酸、KSCN溶液和氯水 D．冶炼铜的废料可以冶炼铁和制硫酸 6．硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜： ①将铜溶于硝酸中　 ②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中　 ③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是(　　)【来源：21·世纪·教育·网】 A．方法③是最经济和环保的 B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好 C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染 D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂 7．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是(　　) A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．溶液A和B均可以选用稀硝酸 C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D．实验方案Ⅱ更便于实施 8．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径： (1)FeH2Cu (2)CuOCuSO4Cu 若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是(　　) A．消耗氧化铜的质量不同 B．消耗铁的质量相同 C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量不同 9．为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下： 方案 现象或产物 ①将铁片置于CuSO4溶液中 铁片上有亮红色物质析出 ②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 产物分别为FeCl3和CuCl2 ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 产物分别为Fe2(SO4)3和(CuSO4) ④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 铁片上有气泡，铜片上不产生气泡 ⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片溶解，铜片上有气泡产生 能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有(　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 10．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录 ... ...