课件：2024届高考化学增分小专题：《化学工艺流程题解题策略》(共279张PPT)

(课件网) 化学工艺流程题解题策略 2024高考重难点突破 方向比努力更重要 研究考纲·辨明考向 真题再现·辨明考向 已知：NH3与溶液A中金属离子均不能形成配合物。 请回答： (1)依据步骤Ⅲ，MnCO3、CaCO3和MgCO3中溶解度最大的是_____。写出溶液C中的所有阴离子_____。步骤Ⅱ中，加入NH4Cl的作用是_____。 (2)下列说法正确的是_____。 A．气体D是形成酸雨的主要成分 B．固体E可能含有Na2CO3 C．Mn(OH)2可溶于NH4Cl溶液 D．碱性：Ca(OH)2＜Fe(OH)2 MgCO3 CO32-、Cl－ 调节溶液pH值，防止钙离子、镁离子、锰离子转化为氢氧化物的沉淀 BC (3)酸性条件下，固体NaBiO3(微溶于水，其还原产物为无色的Bi3+)可氧化Mn2+为MnO4-，根据该反应原理，设计实验验证Y中含有Mn元素_____ _____ _____；写出Mn2+转化为MnO4-的离子方程式_____。 取一定量Y于试管中，加入适量盐酸溶解，再加入适量NaBiO3，观察到溶液变为紫红色，则证明Y中含有锰元素 5NaBiO3＋14H+＋2Mn2+＝2MnO4-＋5Bi3+＋7H2O＋5Na+ 解析：Y中加入盐酸将碳酸根转化为二氧化碳，溶液A中主要有镁离子、锰离子、钙离子、亚铁离子，氯离子，若酸过量，还有H+，加入氨气和氯化铵将亚铁离子转化为氢氧化亚铁，溶液B中主要含有镁离子、锰离子、钙离子、铵根离子，氯离子，，Ⅲ中又通入CO2将钙离子与锰离子转化为沉淀，据此回答。 (1)MnCO3、CaCO3 和 MgCO3是同种类型的沉淀，溶解度大的最后沉淀出来，由于通入二氧化碳，生成的沉淀是CaCO3 和 MgCO3，所以 MgCO3溶解度最大；溶液中加入盐酸引入阴离子氯离子，Ⅲ中又通入CO2引入碳酸根离子； (3)酸性条件下，固体NaBiO3可氧化Mn2+为MnO4-，取一定量Y于试管中，加入适量盐酸溶解，再加入适量NaBiO3，观察到溶液变为紫红色，则证明Y中含有锰元素； 根据题目信息可知5NaBiO3＋14H+＋2Mn2+＝2MnO4-＋5Bi3+＋7H2O＋5Na+。 2. (2023年浙江6月选考)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 已知： 请回答： (1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式_____。 (2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 ①下列说法正确的是_____。 A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A具有酸性 C．化合物A是一种无机酸酯 D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收 ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是_____ _____。 BCD 硫酸分子能形成更多的分子间氢键 (3)设计实验验证化合物A中含有S元素_____ _____ _____；写出实验过程中涉及的反应方程式 _____。 取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素 3. (2023年浙江6月选考)某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝([Al2(OH)aClb]m，a＝1～5)按如下流程开展实验。 请回答： (1)步骤1所得滤液中主要溶质的化学式是_____。 (2)下列说法不正确的是_____。 A. 步骤I，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度 B. 步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO2有利于减少Al(OH)3沉淀中的杂质 C. 步骤Ⅲ，为减少Al(OH)3吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌 D. 步骤中控制Al(OH)3和AlCl3的投料比可控制产品盐基度 (3)步骤V采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是_____； 步骤V不宜用酒精灯直接加热的原因是_____ _____。 NaAlO2 C 蒸发皿 酒精灯直接加热受热不均匀，会导致产品盐基度不均匀 (4)测定产品的盐基度。 Cl－的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取25.00mL。溶液于锥形瓶中，调pH＝6.5～10.5，滴加指示剂K2CrO4溶液。在不断摇动下，用0.1000mol·L-1AgNO3标 ... ...