蚌埠铁路中学2023-2024学年高二第二学期月考化学试卷 一、单项题： 1. 下列说法正确的是 ①基态碳原子电子排布式违反了洪特规则 ②最外层电子数为的元素都在元素化学性质都相似 ③充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红光的主要原因，是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光 ④某价层电子排布为的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅥB族 ⑤电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小 A. ③⑤ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ①⑤ 2. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关说法正确的是 ① ② ③ ④ A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：①>②>③ C. ④单质只含有非极性共价键 D. 最高正化合价：③>②>① 3. 下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、 p、d、 f四个区 B. 元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大 C. 元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，以np能级结束 D. 元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素全都是金属元素 4. 某原子的轨道表示式如下,从中得到的信息错误的是（ ） A. 有2个电子层 B. 有3种能量不同的电子 C. 最外层有3个电子 D. 有7种运动状态不同的电子 5. 下列说法正确的是 A. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B. 第四周期基态原子末成对电子数为1的元素有4种 C. 基态B原子核外电子的运动状态有5种 D. ns能级的能量一定高于能级的能量 6. 下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是 A. M能层中有3s、3p、3d三个能级，共9个轨道，可容纳18种运动状态的电子 B. 在原子结构分层排布中，M层容纳电子数最多为18，最少为8 C. s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动 D. 114号元素是位于p区的金属元素，价电子排布式为 7. 下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（ ） A. B. C. D. 8. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R和T，原子序数依次增大。X电子只有一种自旋取向，Y原子价电子数是能层数的2倍，R、T均为s能级与p能级电子总数相等的原子。下列推断正确的是 A. 离子半径：T>R>Z B. 电负性：Y>Z>R C. 第一电离能：R>Z>Y D. X和Z形成的化合物可能含非极性键 9. 六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，分子结构如图所示。下列有关六氟化硫的推测正确的是 A. 六氟化硫分子中各原子均为8电子稳定结构 B. 六氟化硫易溶于水 C. 六氟化硫分子中含极性键、非极性键 D 六氟化硫分子中6个S-F键键长、键能都相等 10. 下列关于键和键的说法中，错误的是 A. 键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的 B. 键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C. 两个p轨道不能形成键，只能形成键 D. H只能形成键，O可以形成键和键 11. 下列说法正确的是 A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性 B. s轨道和p轨道重叠可以形成π键 C. 共价键都具有方向性 D. C2H4与Cl2的加成反应C2H4只涉及π键断裂 12. 下列关于键长、键角和键能说法中，不正确的是 A. 键角是描述分子立体结构的重要参数 B. 键长的大小与成键原子的半径有关 C. 键能越大，键长越长，共价键越牢固 D. 利用键能数据，可估算化学反应的能量变化 13. 下列描述中正确的是 A. 、CO、都是含极性键的极性分子 B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C. 中心原子采取杂化的分子，其空间结构一定是四面体形 D. 分子呈三角锥形，这是氮原子采取杂化的结果 14. 下列几组微粒互为等电子体的有 ①N2和CO②NO+和CN-③CO2和CS2④N2O和CO2⑤BF3和SO3 A. 仅①②③ B. 仅④⑤ C. 仅①③④ D. ①②③④⑤ 15. 同周期两种主族元素 X、Y 的逐级电离能（I）数据如下表所 ... ...
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