泉港二中2023-2024年高三(下)一模化学科试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 V-51 Zn-65 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. GaN具有半导体的性质，常用作 LED 灯的芯片，属于新型无机非金属材料 B. 宇航服中气密限制层使用的涤纶属于合成纤维 C. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放 D. 霓虹灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同 2. 化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是 A. 化合物甲和乙都是易溶于水的有机物 B. 化合物乙能与甲醛发生缩聚反应 C. 溶液或溶液均可用来鉴别化合物甲、乙 D. 化合物乙能与盐酸、溶液反应，且乙最多能与反应 3. ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼()的燃烧热为624kJ/mol，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸()为一元弱酸，H3PO4为三元中强酸。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114 ℃)并放出H2S气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。 下列化学反应表示正确的是 A. NO2制HNO3的离子方程式：3NO2＋H2O=2HNO3 ＋NO B. 次磷酸与足量NaOH溶液反应： C. 肼燃烧的热化学方程式：； D. 雌黄制备雄黄的化学方程式：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl=As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑ 4. 在氨硼烷(BH3-NH3)及催化剂作用下将 X 转化成 Y的反应过程如下。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. BH3-NH3 分子中氢的化合价相同 B. 1molBH3-NH3分子中所含电子数为18NA C. 等物质的量的 X与 Y ，Y比 X多NA个σ键 D. X、Y、BH3-NH3中C、B、N原子均为sp2杂化 5. 氟利昂—11(CFCl3)破坏臭氧层的反应过程如图所示。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol由 CFCl3 、 CFCl2 组成的混合物中共价键的数目为2NA B. 1.6g由 O2和 O3组成的混合气体中含有的原子总数为0.1NA C. 标准状况下，1.12L18O3中含有的中子总数为1.2NA D. 1mol O3中含孤电子对数为6NA 6. 某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是 A. 过程①中加入溶液后，溶液的pH变小 B. 蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使和的反应进行完全 C. 黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液为了除去银离子 D 向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝 7. 前四周期元素W、X、Y、Z和M的原子序数依次增大，W、X同周期，W、Z同主族，基态W原子核外电子有7种运动状态且第一电离能比X高，基态Y和 M最高能层电子数相同且其他能层均为全满状态，M为人类最早使用的金属，下列说法错误的是 A. 离子半径：Z>Y>X B. 简单氢化物的沸点：X>W>Z C. 化合物Y2X2、YW3中，同时含有离子键和非极性键 D. M的某种氧化物对应的水化物可溶于W简单氢化物的水溶液中 8. 从废旧CPU中回收Au(金)、Ag、Cu的部分流程如下： 已知HAuCl4 = H+ + AuCl。下列说法正确的是 A. 酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的氮氧化物比使用稀硝酸的少 B. 向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离Cu2+、Ag+ C. 用浓盐酸和浓NaNO3溶液的混合液也可以溶解金 D. 向1 mol HAuCl4中加入过量Zn使其完全还原为Au，只需消耗1.5 mol Zn 9. 某锂离子电池其原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. 放电时，A极发生反应为 C. 充放电过程中，只有一种元素化合价发生变化 D. 用此电池电解(惰性电极)足量溶液，当有1mol离子穿过隔膜时，产 ... ...
