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课件网) 第一节 化学反应与能量变化 第六章 化学反应与能量 课时1 化学反应与热能 01 学习目标 CONTENT 常见的吸热反应、放热反应 02 化学反应有能量变化的原因 03 运用键能计算并判断吸放热反应 化学反应伴随着放热或者吸热现象 燃烧 “暖宝宝” 自热火锅 【实验6-1】 盐酸与Mg反应前后： 溶液温度变化 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 该反应放出热量 【结论】 【原理】 反应后温度升高 【实验6-2】 反应吸热：使烧杯与木片间的水凝结成冰 该反应放出吸量 【结论】 【现象】 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 产生刺激性气味气体； 【原理】 玻璃片与烧杯底粘在一起，烧杯底部很冷 一、吸热反应和放热反应 1、放热反应： 2、吸热反应： 释放热量出的化学反应 吸收热量出的化学反应 2)酸碱中和反应 1)所有的燃料燃烧反应 3)大部分化合反应 4)活泼金属与水/酸反应 5) 铝热反应 1) C＋CO2/H2O 2) Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl 3) C/CO/H2 还原金属氧化物 4) 大部分分解反应 5) HCl 和 NaHCO3 【思考】 化学反应过程为什么会有能量变化呢？ 二、化学反应中能量的变化 化学键的断裂吸收能量， 化学键的形成释放能量 H—H Cl —Cl 吸收能量 断键 H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 H —Cl 吸收能量 断键 成键 释放能量 H · ·· · Cl ·· ： ＋ ·· H ·· ·· Cl ·· 吸收436KJ 吸收243KJ 释放862KJ 1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl分子的过程中， 了 kJ的能量。 释放 183 1、主要原因： 断键吸收的能量 成键释放的能量 E吸 < E放 【放热反应】 E吸 ＞ E放 【吸热反应】 化学反应过程的能量变化图 断键吸收的能量 成键释放的能量 各种物质都具有能量，组成、结构、状态不同，具有的能量也不同。 二、化学反应中能量的变化 2)影响因素 与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小有关 Q反应物 ＞ Q生成物 Q反应物 ＜ Q生成物 【放热反应】 【吸热反应】 【键能】 形成1mol化学键所吸收的能量 或 断裂1mol化学键所释放的能量 共价键 键能 共价键 键能 H－H 436 C－H 415.0 Cl－Cl 247 O－H 462.8 I－I 152.7 H－Cl 431.8 键能越大→化学键越牢固→物质越稳定 物质本身具有的能量越低→物质越稳定 【练习】 计算：2H2 + O2＝ 2H2O 反应中能量变化的数值标注在下图中。 E吸= ____KJ E放= ____KJ 共价键 键能 共价键 键能 共价键 键能 H－H 436 O=O 496 H－O 152.7 整个反应过程（放出/吸收) _____kJ热量 放出484 1368 1852 2.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反 应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 C 【练习】 3、（双选）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kpa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸1.895kJ的热能。据此，试判断在100kpa压强下，下列结论正确的是（ ) A、D A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石比石墨稳定 C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低 【练习】 三、人类对能源的利用 人类获取热能主要途径：物质的燃烧。 柴草时期 化石能源时期 煤、石油、天然气 树枝杂草 太阳能、风能、地热能等 节能、寻找清洁新能源 2) 排放的粉尘、SO2、NOx、CO等造成大气污染 【面临问题】 1) 短期内不可再生，储量有限； 节能措施： 三、人类对能源的利用 2）提高燃烧效率： 1）减少能源使用 3）有效提高能源的利用率： 改进锅炉炉型和燃料空气比 清理积灰 使用节能灯 改进电动机的材料和结构 发电厂/钢铁厂余热与城市供热联产 感谢观看！ Thank you！ ... ...
