(
课件网) 第七章 认识有机化合物 第二节 乙烯与有机高分子材料 第1课时 乙烯 1.通过搭建乙烯的球棍模型，从微观层面认识乙烯，建立“结构决定性质”的有机思维模型。 2.实验探究乙烯的性质，通过实验获得宏观证据，联系乙烯的结构特点，认识加成反应的本质，形成牢固的证据链，促进科学探究，证据推理的核心素养。 3.通过了解乙烯的用途，建立“性质决定用———的思维模型，学会用化学知识解决生活中的实际问题，促进科学态度与社会责任的学科核心素养。 学习目标 合作学习，探究乙烯结构。 学生任务一 请同学们根据碳的四价键原则，小组合作搭建乙烯，乙烷的球棍模型，完成表格并展示 乙烯空间填充模型 乙烯球棍模型 乙烷球棍模型 分子式 电子式 结构式 结构简式 最简式 空间构型 乙烷 乙烯 注意： C═C中C原子不能绕键旋转（C—C可以） 资料卡片：乙烷和乙烯结构比较 C=C键能比C-C的两倍略少，只需较少的能量就能使双键中的一个键发生断裂。乙烯的化学性质比较活泼。 263.6 kJ mol—1 347.3 kJ mol—1 思考：通过对比乙烷乙烯的结构特点，结合烷烃的性质，预测乙烯的化学性质和乙烷有什么相同点和不同点？ 347.3 kJ mol—1 C═C不是两个C—C的简单组合 实验现象 可燃性—氧化反应 火焰明亮且伴有黑烟，放出大量的热 乙烯的含碳量（质量分数）较高 实验探究，乙烯的化学性质 学生任务二 实验验证： 乙烯和高锰酸钾、溴水的反应 资料：将40%的乙烯利加入到氢氧化钠固体中，可快速制得乙烯。 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水或者溴的四氯化碳溶液中，自主探究乙烯的性质并进行小组汇报。 乙烯 水溶性 收集方法 气味 密度 颜色 状态 乙烯的物理性质 稍有气味 比空气略小（相对分子质量28） 难溶于水 排水法 气体 无色 教学过程-初识乙烯 观察了解乙烯的物理性质 学生任务三 1.乙烯与酸性KMnO4的反应： CH2＝CH2 CO2 + H2O KMnO4（H+） 紫红色褪去 1. 根据信息推测乙烯和KMnO4发生了什么反应？ ★可用于鉴别C2H6和C2H4（烷烃和烯烃） 但不能除去乙烷中的乙烯 思考 追根溯源 ———氧化反应 2. 能不能用于除去乙烷中的乙烯？ 我是溴分子 三、乙烯的化学性质 追根溯源 思考：乙烯和溴水反应的原理？ 现象：乙烯使溴水褪色 CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br 1,2 – 二溴乙烷 H—C=C—H H H Br Br Br Br H—C C—H H H 同时断键 （无色液体） 三、乙烯的化学性质 追根溯源 2.乙烯和溴水的反应 反应实质 乙烯分子中的碳碳双键断开一个, 2个 Br 分别直接与 2 个价键不饱和的 C 结合。 有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。 加成反应 乙烯分子中含有碳碳双键，而其中的一个碳碳键键能小，容易断裂。在组成和结构上与只含碳碳单键和碳氢键的烷烃有较大差异。 C C H H H H Br H H C H C H Br + Br—Br “断一加二” C C H H H H 348 kJ mol—1 267 kJ mol—1 难点突出 只上不下 CH2=CH2 + H-OH CH3-CH2OH CH2=CH2 + H-Cl CH3-CH2Cl CH2=CH2 + H-H CH3-CH3 催化剂 △ 催化剂 加热加压 催化剂 △ 1.在一定条件下，乙烯与 H2 、HCl、H2O 也能发生加成反应，请同学们写出化学方程式。 能力提升 工业上乙烯水化法制酒精的原理 加成反应模型： C C H H H H A H H C H C H B + A-B 一定条件 四.乙烯用途 1.重要的基本化工原料，可制取酒精、橡胶、塑料等 2.植物生长调节剂和水果的催熟剂。 乙烯 乙烯 体会感受乙烯与生产生活 学生任务四 如何用化学方法防止水果在长途运输中熟透腐烂？ 为了延长果实或花朵的成熟期需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土来达到保鲜的要求 性质决定用途 1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每 ... ...
