上海市建平中学2023-2024学年高一下学期期中教学质量检测化学试卷（原卷版+解析版）

上海市建平中学2023学年第二学期 期中教学质量检测 高一化学试卷 说明： (1)本场考试时间为60分钟，总分100分； (2)请认真答卷，并用规范汉字书写。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、海水中的非金属元素 1. 写出工业上制备漂白粉的化学方程式_____。 【答案】2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 【解析】 【详解】漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，工业制备漂白粉是利用氯气和石灰乳（主要成分为氢氧化钙）反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca(OH)2 ＋2Cl2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。 2. 下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是 A. 以液态形式存在时可称作氯水 B. 氯气有毒，氯离子无毒 C. 氯离子和氯气均有刺激性气味 D. 液氯中含有大量的氯离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．的水溶液可称作氯水，以液态形式存在时可称作液氯，故A错误； B．氯气有毒，氯离子无毒，故B正确； C．氯离子无味、氯气有刺激性气味 ，故C错误； D．液氯中只含有大量的氯气分子，故D错误； 选B。 3. 漂粉精露置在空气中发生变质，此过程中 A. 未发生复分解反应 B. 、O化合价未变 C. 未发生氧化还原反应 D. 会产生氧气 【答案】D 【解析】 【分析】漂粉精露置在空气中发生变质，离子方程式为：、。 【详解】A．由分析得，次氯酸钙与CO2的反应为复分解反应，A不符合题意； B．HClO分解时，O的化合价由-2价升高到0价，B不符合题意； C．反应存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，C不符合题意； D．由反应可知，会产生O2，D符合题意； 故选D。 4. 将漂粉精配成一定浓度的溶液，并将溶液放置在空气中一段时间。在此过程中测定溶液的氧化还原电势变化如图所示。(已知：氧化还原电势越大，氧化性越强。) 用离子方程式解释曲线变化的原因_____。 【答案】 【解析】 【详解】漂粉精主要成分是，遇到空气中的CO2生成次氯酸，HClO具有强氧化性，离子方程式为：。 5. 地球上的溴元素分布在海洋中。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示： （1）如图流程中，利用了含溴物质的_____性质。 A. 溴离子的还原性 B. 溴单质的还原性 C. 溴的沸点低 D. 极易溶于水 （2）如图流程中热空气吹出已经得到了粗溴，为什么还要添加“吸收、氧化、水蒸气吹出”三个步骤，其目的是_____。 【答案】（1）ACD （2）富集溴元素 【解析】 【小问1详解】 A. 苦卤中通入酸化的氯气把溴离子氧化为溴单质，体现溴离子的还原性，故A正确； B. 溴单质和二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸，体现溴单质的氧化性，故B错误； C. 水蒸气吹出溴，利用溴的沸点低，故选C； D.用二氧化硫吸收溴蒸汽，反应生成得极易溶于水，可以减少溴元素损失，故选D。 【小问2详解】 如图流程中热空气吹出已经得到了粗溴，为什么还要添加“吸收、氧化、水蒸气吹出”三个步骤，其目的是富集溴元素。 6. 海洋中的海带等海藻类植物具有富集碘的能力，工业上获取碘的主要流程如图所示： （1）通常可采用萃取的方法来富集，萃取碘可选择的有机试剂是_____。 A. 酒精 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 乙酸 硫元素和氮元素也存在于海洋中。 （2）是海洋中硫元素的主要存在形式之一，其存在会干扰海水中的检验。检验海水中的方法是_____。 【答案】（1）BC （2）取少量海水于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，摇匀后静置，取少量上层清液于另一试管中，然后滴加少量硝酸酸化后的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明海水中存在Cl- 【解析】 【分析】干海带灼烧、浸泡、过滤后得到滤液，用Cl2进行氧化，将I-氧化为I2，得到粗碘，对其进行提纯得到碘单质。 【小问1详解】 A．酒精与水互溶，不能作萃取剂，A不符合题意； B．苯不溶于水， ... ...