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课件网) 第七章 有机化合物 第三节 乙醇 乙酸 环节一：情境导入，感知乙醇的物理性质 乙醇的物理性质 无色、特殊香味液体 和水任意比互溶 易挥发 比水小 颜色、状态、气味 溶解性 密度 挥发性 俗称：酒精 环节二：实验探究，表征乙醇的结构特点 表征乙醇的结构特点 【实验7-4】 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃（如图7-19），在将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯璧上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。 环节二：实验探究，表征乙醇的结构特点 表征乙醇的结构特点 钠沉在乙醇的底部， 反应较缓慢，表面有气体放出 气体能燃烧，燃烧产物不能使澄清的石灰水变浑浊 实验现象： 钠与乙醇反应生成的气体为H2 钠密度大于乙醇 实验结论： 环节二：实验探究，表征乙醇的结构特点 表征乙醇的结构特点 反应的原理 2CH3CH2OH+2Na→ 2 CH3CH2ONa+H2↑ 乙醇与钠的反应相同条件下水与钠的反应缓和得多：乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 根据与水和乙醇反应的剧烈程度得出：H—OH > C2H5—OH 由于羟基所连的原子或原子团不一样，从而导致羟基氢的活泼性不一样，H—OH > C2H5—OH。 环节二：实验探究，表征乙醇的结构特点 表征乙醇的结构特点 分子式：C2H6O 结构式： 结构简式： CH3CH2OH C2H5OH 羟基(-OH) H－C－C－O－H － H － － － H H H 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 环节二：实验探究，表征乙醇的结构特点 概念辨析 官能团：像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基是醇类物质的官能团，碳碳双键和碳碳三键分别是烯烃和炔烃的官能团。 烃基：烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫做烃基，可以用一R来表示。如一CH3叫甲基，一CH2CH3，叫乙基。 烃的衍生物：烃的衍生物分子一般可以看成是烃基和官能团相互结合组成的。例如，乙醇分子可以看成是由乙基和羟基组成的：CH3CH2－OH。 环节三：实验探究，突破乙醇的化学性质 乙醇的化学性质 与钠的反应 CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑ 2 2 2 H—C —C—O—H ， H H H H ①处O—H键断开 ① 环节三：实验探究，突破乙醇的化学性质 乙醇的化学性质 氧化反———燃烧 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 C2H5OH + 3O2 2CO2 +3H2O 点燃 环节三：实验探究，突破乙醇的化学性质 乙醇的化学性质 氧化反———催化氧化 高温焊接银器或铜器时，表面会生成黑色的氧化物，师傅说：把铜或银器具趁热蘸一下酒精，铜或银会光亮如初！这是为什么呢？ 环节三：实验探究，突破乙醇的化学性质 乙醇的化学性质 【实验7-5】 向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。 现象： 在酒精灯上加热时铜丝由 红色变黑，插入乙醇后铜丝 又由黑变红色。试管中液体有刺激性气味。 氧化反———催化氧化 环节三：实验探究，突破乙醇的化学性质 乙醇的化学性质 氧化反———催化氧化 反应原理： 2Cu+O2 2CuO 2CuO+2CH3CH2OH 2Cu + 2CH3CHO+2H2O 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu 环节三：实验探究，突破乙醇的化学性质 乙醇的化学性质 醇发生催化氧化需满足的条件： 本碳有氢 氧化反———催化氧化 环节三：实验探究，突破乙醇的化学性质 乙醇的化学性质 【资料卡片】酗酒的危害 酒的主要成分是乙醇，少量饮酒对人体有益，但酗酒有害健康。科学研究表明酒量的大小与人体内某些酶有关。乙醇进入人体后，会在肝中通过酶的催化作用被氧 ... ...
