厦门六中2022级高二4月月考 化学 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：O-16 Mg-24 Se-79 Bi-209 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学用语是化学学习和表达的一种语言，下列化学用语或描述中正确的是 A. 基态硼原子最高能级的电子云轮廓图： B. 碳化钙的电子式： C. 1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是吸收光谱 D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态硼原子的电子排布式为，则占据最高能级的电子云轮廓图为 ，A错误； B．碳化钙属于离子化合物，阴离子中存在碳碳三键，其电子式为 ，B错误； C．因为2p轨道中三个轨道的能量相同，所以1s 2s 2→1s 2s 2过程中不形成吸收光谱，C错误； D．中中心原子S原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，VSEPR模型为 ，D正确； 故选D。 2. 可以以单体、二聚体和多聚体的形式存在．下列关于的说法不正确的是 A. 单体是非极性分子 B. 二聚体的沸点比单体更高 C. 二聚体和多聚体中均存在配位键 D. 单体、二聚体、多聚体中的杂化方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．单体是直线形分子，分子中正负电中心重合，单体是非极性分子，A项正确； B．二聚体的相对分子质量大于单体的相对分子质量，二聚体的分子间作用力比单体的大，二聚体的沸点比单体更高，B项正确； C．Be原子最外层有2个电子，结合二聚体和多聚体的结构知，二聚体和多聚体中均存在Be←Cl配位键，C项错误； D．单体中Be的价层电子对数为2+×(2-2×1)=2，单体中Be为sp杂化，二聚体中Be的价层电子对数为3，二聚体中Be为sp2杂化，多聚体中Be的价层电子对数为4，多聚体中Be为sp3杂化，D项正确； 答案选C。 3. 下列图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图象为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】因NaCl属于立方晶体，每个钠离子周围有6个氯离子，选项中只有B将黑球表示钠离子，白球表示氯离子，钠离子周围有6个氯离子，即B属于NaCl的晶体结构，故选B。 4. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 键角比小 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此键的键能小于键的键能，与电负性无关，A符合题意； B．NF3和NCl3的价层电子对数均为4，有一对孤电子对，因此空间结构都是三角锥形，而NF3的键角比NCl3的小，是因为氟的电负性大于氯的电负性，NF3中共用电子对偏向F，电子对间排斥力减小，键角小；氯的电负性比氟小，对电子对的吸引能力比F小，NCl3键角比NF3更大，B不符合题意； C．氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意； D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，D不符合题意； 故答案选A。 5. 下列有关说法正确的是 氢原子的电子云 金属Cu的晶胞结构 A．电子云密度大的区域电子数目多 B．晶胞中每个Cu原子周围有12个紧邻的原子 四氨合铜离子 晶胞结构 C．铜离子与氨分子之间形成离子键 D．每个晶胞平均占有8个 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子云密度大的区域表示电子出现的概率大，不表示电子数目多，A项错误； B．Cu的晶胞模型为面心立方，晶胞中每个Cu原子周围有12个紧邻的Cu原子，B项正确； C．四氨合铜离子中铜离子与氨分子之间形成配位键，C项错误； D．根据“均摊法”，每个CaF2晶胞平均占有8×+6×=4个Ca2+，D项错误； 答案选B。 6. ... ...
