【备考2024】高考化学二轮复习 专题十一 化学反应速率和化学平衡（解析版）

中小学教育资源及组卷应用平台 2024年化学高考二轮复习 专题十一 化学反应速率和化学平衡 一、考纲解读 考纲导向 1．化学反应速率 2．化学平衡 3．化学平衡常数及其相关计算 4．化学平衡的图象 命题分析 化学反应速率与化学平衡是高考的重点内容，通常与理论综合题结合，预计2024年高考以填空题的形式考查化学反应速率和化学平衡的相关计算，结合图表、图象、实验等探究化学反应速率和化学平衡的影响因素及实验设计能力。难度一般中档偏上，在填空题中的情境多侧重与生产实际的联系。预计今后，高考对本专题的考查仍会以选择题和综合题为主，可能通过表格、图象、数据的分析，进行化学反应速率计算的考查，以选择题、填空题、图象或图表题形式考查化学反应速率和化学平衡的影响因素，考查平衡常数的表达式的书写及有关计算；还结合外界条件对化学平衡的影响，考查化学平衡常数的影响因素及应用。侧重考查考生分析问题能力，信息整合应用能力等，试题难度有逐渐加大的趋势。 二、知识点梳理 网络图 重点拓展 高频考点一 化学反应速率 1．对化学反应速率计算公式的剖析 v(B)＝＝ (1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。 (2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，且计算时取正值。 (3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。同一化学反应中用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。 (4)对于可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，当达到平衡时，净速率为零。 2．影响反应速率的因素 (1)内因 反应物本身的性质是主要因素，如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为v(Mg)>v(Al)。 (2)外因(只改变一个条件，其他条件不变) 3．理论解释———有效碰撞理论 (1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 (2)活化能：如图 图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，E2为逆反应的活化能，反应热为E1－E2。 (3)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。 4．分析有气体参与的化学反应的反应速率 (1)恒温时，压缩体积压强增大―→气体反应物浓度增大反应速率增大。 (2)恒温恒容时 ①充入气体反应物气体反应物浓度增大(压强也增大)反应速率增大。 ②充入“惰性”气体总压强增大―→气体反应物浓度未改变反应速率不变。 (3)恒温恒压时，充入“惰性”气体体积增大气体反应物浓度减小反应速率减小。 5．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。 (1)当增大反应物浓度时，v(正)瞬间增大，随后逐渐减小；v(逆)瞬间不变，随后逐渐增大；直至v(正)和v(逆)相等时达到平衡。 (2)增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大。 (3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。 (4)升高温度，v(正)和v(逆)都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大。 (5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。 6.化学反应速率计算的常见错误 (1)不注意容器的容积。 (2)漏写单位或单位写错。 (3)忽略有效数字。 7.比较化学反应速率大小的注意事项 (1)看单位是否统一,若不统一,要换算成相同单位。 (2)比较不同时间段内的化学反应速率大小时,可先换算成用同一物质表示的反应速率,再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如,对于一般反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),比较不同时间段内的大小,若,则用A表示的反应速率比用B表示的大。要注意反应速率的单位要一致。 8．化学反应速率常数拓展 对于一个基元反应：αA＋βD===γG＋hH 其化学反应速率常数数学表达式为：v＝kcα(A)cβ(D) 上式中的k称为反应 ... ...