3.4 配合物与超分子 同步测试 （含解析）2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

3.4 配合物与超分子 同步测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3 一、单选题 1．配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为，下列有关说法正确的是（　　） A．配体是和，配位数是9 B．该配合物中提供孤电子对的是中心离子 C．该配合物中存在离子键、配位键和极性键 D．向其溶液中加入足量溶液，所有都能转化为沉淀 2．下列有关说法不正确的是 A．“杯酚”分离和体现了超分子的分子识别特征 B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 C．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物 D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物 3．与可以形成化合物，关于该化合物的结构表示正确的是（　　） A． B． C． D． 4．能区别和两种溶液的试剂是（　　） A．溶液 B．溶液 C． D．浓氨水 5．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是（　　） A．NH3与Cu2+的配位能力强于H2O B．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的数目为12NA C．NH3与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大 D．深蓝色的晶体析出的原因是与乙醇发生化学反应 6．从微粒结构角度分析，下列说法正确的是（　　） A．OF2与H2O的立体构型同为V形，因氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差，而且OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F－O键中共用电子对偏向F而产生的极性，所以水分子的极性比OF2的极性小 B．过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。据此判断[Co(H2O)6]2+和[Mn(H2O)6]2+中只有一种有颜色 C．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体( )两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 D．南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示 ，其中两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同，阴离子N中所有的氮原子在同一平面内 7．实验室可用检验，离子方程式为。下列有关说法正确的是（　　） A．中铁离子的配位数为9 B．元素在周期表中位于第4周期ⅧB族，属区 C．中含键数目为 D．比更难再失去1个电子 8．电催化还原的某种催化剂的结构如图，下列说法错误的是（　　） A．Re的配位数为6 B．结构中N的杂化方式均相同 C．Rc提供空轨道 D．CO中C的电负性小，易于提供配位电子对 9．硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反应。下列说法错误的是（　　） A．BF4的键角小于NH3 B．BF4的中心原子的杂化方式为sp3 C．BF3与NH3反应时有配位键生成 D．BF3分子的空间结构为平面三角形 10．在水溶液中可与发生反应生成和，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．分子中，碳原子轨道的杂化类型是，分子的空间构型为平面三角形 B．1mol分子中含有σ键的数目为 C．分子中碳原子轨道的杂化类型只有 D．中与的C原子形成配位键，结构可表示为 11．已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物。下列说法不正确的是（　　） A．该配合物中阴离子空间构型为正四面体形 B．配离子为，配位数为5 C．Fe2+被氧化为Fe3+，失去的电子位于3d轨道 D．向配合物溶液中加入足量的BaCl2溶液，所有 SO42-均被完全沉淀 12．EDTA(乙二胺四乙酸)是良好的配合剂，Ca2+与EDTA形成的螯合物结构如图所示。下列关于该螯合物的说法错误的是（　　） A．碳原子的杂化方式均为sp3 B．配体的配位原子为O、N C．Ca2+的配位数为6 D．组成元素中第一电离能最大的是N 13．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首 ... ...