可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 C 12 O 16 1．某光致变色材料主要成分的结构简式如图所示，关于该物质的说法不．正．确．的是 A．含羰基官能团 B．含手性碳原子 C．可与盐酸反应 D．可发生加成反应 2．下列表述正确的是 A．基态 Ti 原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p64s24p2 B． 正丁烷的球棍模型： C．乙烯中σ键与 π 键的数量比为 4:1 D．FeCl 溶液中含有的微粒：Fe3+、Cl-3 、Fe(OH)3、HCl 3．下列事实中涉及的反应与氧化还原无．关．的是 A．用 NaOH 溶液吸收 CO2 B．利用铜与浓硫酸加热反应制取 SO2 C．乙醇使紫色酸性 KMnO4溶液褪色 D．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀 4．下列解释事实的离子方程式不．正．确．的是 A．氧化钙溶于稀硝酸：CaO + 2H+ Ca2+ + H2O B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：M g (OH) + 2NH+4 Mg 2+ + 2NH3 H2 2O C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2+ + 2Fe 2Fe3+ + 3Cu D．向酸性的淀粉 碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝： 2I + 2H+ + H2O2 I2 + 2H2O 5．下列实验中，不．能．达到实验目的的是 验证氨气极 用四氯化碳萃 验证氯气与水反应 在铁片上获得 易溶于水 取碘水中的碘 后的产物具有漂白性 理想的铜镀层 氨气 干燥的 Cl2 水 水 A B C D 6．H2O2 的一种制备方法如图所示，下列说法不．正．确．的是 A．反应 Ι 中乙基蒽醌被氧化为乙基蒽醇 B．催化剂镍改变了反应速率，未改变反应焓变 一定条件 C．制备原理是 H2+O2==== H2O2 D．乙基蒽醌是总反应的催化剂 7. 已知 S、Cl、Se、Br 在元素周期表中的位置如右下图所示。下列对事实解释正确的是 S Cl 8．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 Se Br A．标准状况下，22.4 L N2 中含有 7NA个中子 B．60g 富勒烯（C60）中含有 NA个碳原子 Ι C．1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6N A ΙΙ D．密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2催化反应后 选项 事实 解释 分子总数为 2NA A 常温下，Cl2 为气体，Br2为液体 键 能 ： C l2 ＞ B r 2 9．下述实验中均有 B BrCl 中 Br 显正价 电 负 性 ： C l＞ Br 红棕色气体产生，对 C 原子半径：S＞Cl 最外层电子数：S＜Cl D 稳定性：H2S＞H2Se H2S 中有氢键 比 分 析 所 得 结 论 不 ． 正．确．的是 ① ② ③ △ A．①中发生了反应 4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O B．由②中产生红棕色气体可推测木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③中有红棕色可推测出浓硝酸可能具有挥发性 D．③的气体产物中检测出 CO2，不能得出木炭与浓硝酸发生反应的结论 10．一种 Zn/CuSe 混合离子软包二次电池装置示意图如右图所示（其中一极产物为 Cu2Se 固体），下列说法正确的是 A．放电时：CuSe 为正极反应物，其中 Se 得电子 B．无论放电或充电，均应选用阳离子交换膜 C．无论放电或充电，电路中每转移 2 mol 电子就有 2 mol 离子通过离子交换膜 D．由该装置不能推测出还原性：Zn＞Cu+ 11．下列关于常温下的 NaClO 溶液说法不．正．确．的是 资料：25 ℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8，Ka1(H2CO )=4.5×10-73 ，Ka2(H -11 2CO3)=4.7×10 A．NaClO 溶液显碱性 B．pH=9.0 的 NaClO 和 HClO 的混合溶液中,c(ClO- )＜c(Na+)＜c(HClO) C．在酸性条件下可能与 NaCl 溶液反应产生氯气 D．与少量 CO2 反应的离子方程式为 CO2+ClO-+H -2O==HClO+HCO3 12．光电活性共轭高分子在有机发光二极管、聚合物太阳电池领域具备独特优点，是高分子 科学的前沿研究方向。一种梯形共轭光电高分子合成如下图： Pd(PPh3)4 POCl3 + PS PL Na2CO3 , 甲苯 J K 已知：（部分产物已省略） ⅰ． Pd(PPh + 3 )4 Na2CO3 , 甲苯 ⅱ． POCl3 ⅲ．Pd(PPh3)4 和 POCl3 均为催化剂，PS 和 PL 的聚合度均为 n。 下 ... ...
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