汉江中学2024年春季学期期中考试试卷 高一化学 一、单选题（每小题3分，共45分） 1. 下列溶液中滴入几滴石蕊试液，最终变红的是（ ） A. 新制氯水 B. Na2CO3水溶液 C. SO2水溶液 D. NaCl水溶液 【答案】C 【解析】 【详解】石蕊溶液遇到酸性物质会变红； A项，新制氯水中含有H+和HClO，H+能够使石蕊试液变红，而HClO具有漂白性，又能使变红的溶液褪为无色，故A不符合题意； B项，Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解使溶液显碱性，石蕊试液遇碱变蓝，故B不符合题意； C项，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使石蕊试液变红，故C符合题意； D项，氯化钠溶液显中性，不会使石蕊试液的颜色发生变化，故D不符合题意； 故答案选C。 【点睛】氯水和二氧化硫的水溶液均显酸性，但是新制氯水中含有H+和HClO，所以溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红后褪色；而二氧化硫的水溶液中含有H+，溶液中滴入几滴石蕊试液，只变红不褪色，因为二氧化硫的漂白属于非氧化性漂白，且不能漂白酸碱指示剂。 2. 下列关于离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则溶液中一定有CO32－ B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42－ C. 加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口变蓝，则一定含有NH4＋ D. 用铂丝蘸取试样进行焰色反应，观察到火焰呈黄色。则试样中一定有Na＋，不含有K＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则溶液中可能有HCO3－、CO32－，HSO3－、SO32－，故A错误； B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可能是AgCl、BaSO4，则溶液中可能有SO42－或Ag+，故B错误； C. 加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口变蓝，该气体是NH3，则一定含有NH4＋，故C正确； D. 用铂丝蘸取试样进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，则试样中一定有Na＋，可能含有K＋，还需透过蓝色钴玻璃观察，才能确定有无K+，故D错误； 故选C。 3. 在探究下列物质性质或组成的实验中，结论不正确的是 A 将二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明二氧化硫有还原性 B. 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+ C. 将铝片放入冷浓硝酸中，无明显现象，证明浓硝酸与铝片不反应 D. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH4+ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 二氧化硫具有还原性，被高锰酸钾溶液氧化，将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，A项正确； B. 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，生成Fe(SCN)3，证明原溶液中含有Fe3+，B项正确； C. 常温下，铝在浓硝酸中发生反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，发生钝化现象，并不是不反应，且在加热的条件下，铝与浓硝酸能发生反应，C项错误； D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明该气体为氨气，原溶液中一定存在铵根离子，D项正确； 答案选C。 【点睛】二氧化硫的化学性质较多，可总结如下： 1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应； 2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢、溴水、氯水等强氧化性的物质反应； 3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等； 4、漂白性：二氧化硫漂白性体现在可漂白品红等物质； 性质决定用途，学生切莫混淆，应加以重视。 4. 常温下能在浓HNO3中溶解的金属 A. Al B. Fe C. Ag D. Pt 【答案】C 【解析】 【 ... ...
