新授课 第一章 原子结构与元素性质 第5课时 元素性质及其变化规律 【学习目标】 1.认识原子半径的变化规律并能从电子排布的角度进行解释。 2.认识元素的电离能变化规律并能从电子排布的角度进行解释。 3.认识元素的电负性的周期性变化并能从电子排布的角度进行解释。 【学习活动】 学习任务 目标一：认识原子半径的变化规律并能从电子排布的角度进行解释。 任务1：阅读教材p20内容，完成下列问题。 1.影响原子半径的主要因素有哪些？如何影响？ 2.元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？ 3.元素周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？ 任务2：元素的原子半径及相应的比例模型： 1.电子层数多的原子半径一定大吗 2.举例说明电子层结构相同的微粒,其微粒半径大小的比较有什么规律 3.元素周期表中元素原子得失电子能力有什么规律 试从原子半径和价电子数角度进行定性解释。 4．为什么过渡元素的原子半径在同一周期内变化幅度不大？ 【知识拓展】 原子半径同周期元素，随着原子序数递增，其原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)同主族元素，随着电子层数递增，其原子半径逐渐增大。例：r(Li)r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。例：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例：r(Li＋)r(Na＋)>r(Mg2＋) 目标二：认识元素的电离能变化规律并能从电子排布的角度进行解释。 任务1：阅读教材p22内容，完成下列问题。 1．电离能和第一电离能、第二电离能的区别？第一电离能有何意义？ 2.前四周期元素第一电离能(I1)的变化如图所示。 ①仔细观察第一电离能变化示意图,说一说元素第一电离能的总体变化趋势是什么样的 ②同一周期从左到右，第一电离能如何变化？同主族从上到下，第一电离能为什么逐渐减小？ ③为什么ⅡA族，ⅤA族元素的第一电离能大于相邻的元素？ 3.下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素NaMgAl电离能 （kJ·mol—1） 4967385784 5621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293 为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？ 任务2：比较金属活泼性常用的方法有以下两种： 常见金属在溶液中的活动性顺序为 第一电离能数值(kJ·mol－1) 镁738铝577 将相同的镁片和铝片分别加入等量等浓度的盐酸中，镁片上生成气泡的速率比铝片要快很多，这说明镁比铝在盐酸溶液中更活泼，但是两者的另外一个能够衡量金属性强弱的数值———电离能的数值大小却正好相反，产生这个差异的原因是什么？ 2.如何利用电离能判断金属性与非金属性强弱 如何判断同一元素各级电离能之间的大小关系 目标三：认识元素的电负性的周期性变化并能从电子排布的角度进行解释。 任务1：阅读教材p25-p26内容，完成下列问题。 1.电负性是以氟元素的电负性4.0作为标准计算出来的，请问电负性大约为2的元素应该在周期表的什么位置？ 2．同周期，从左到右，元素的电负性如何变化？同主族，从上到下，元素的电负性又如何变化？ 3.不同元素的原子在化合物中吸引电子的能力大小可用电负性表示，若电负性越大，则原子吸引电子的能力越大，在所 ... ...
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