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课件网) 第12讲 铁及其氧化物和氢氧化物 1.掌握铁的主要性质及应用。 2.知道不同价态的铁的氧化物的主要性质和用途。 3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及Fe(OH)2的制备方法。 复 习 目 标 内 容 索 引 考点一 铁及其氧化物 考点二 铁的氢氧化物 练真题 明考向 课时精练 铁及其氧化物 > < 考点一 1.铁的概述 四 化合态 陨铁 3d64s2 Ⅷ ＋2、＋3 2.铁单质 (1)铁的物理性质 _____色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被 吸引。 (2)铁的化学性质 铁比较活泼，还原性较强，失去电子后生成 价或 价铁的化合物。 银白 磁体 ＋2 ＋3 重要的化学反应为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 钝化 ＋3 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 3.铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 — 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 _____粉末 _____粉末 _____晶体(有磁性) 水溶性 _____ _____ _____ 铁的化合价 _____ _____ _____ 黑色 红棕色 黑色 不溶于水 不溶于水 不溶于水 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 (2)化学性质 ①FeO不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成 。 ②FeO、Fe2O3都属于碱性氧化物，能溶于强酸，分别写出它们溶于盐酸的离子方程式：_____，_____。 ③铁的氧化物还能被CO、Al还原，以氧化铁为例写出化学方程式：_____ _____,_____ 。 ④写出FeO溶于过量稀硝酸的化学方程式：_____。 ⑤写出Fe2O3溶于过量氢碘酸(HI)的离子方程式：_____。 Fe3O4 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3 3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O Fe2O3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋I2＋3H2O 1.Fe与足量硫粉混合加热制取Fe2S3( ) 2.Fe分别与Cl2和盐酸反应所得氯化物相同( ) 3.常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，理由是Fe与这两种酸不反应( ) 4.铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化( ) 5.Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因此Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物( ) 6.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4( ) × × × √ × × 一、铁及其氧化物的性质与应用 1.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指 A.Fe B.FeCl3 C.FeO D.Fe2O3 √ 2.下列叙述正确的是 A.故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可作故宫红色外墙的涂料 B.过量的铁与氯气反应生成FeCl2 C.5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA D.常温下，过量铁粉与浓硝酸反应生成Fe(NO3)2、NO2和H2O √ 氧化铁是红棕色粉末，可用作涂料，A正确； 铁与氯气反应，无论铁过量还是少量都生成FeCl3，B错误； 5.6 g Fe的物质的量为 ＝0.1 mol，与足量的S反应生成FeS，转移电 子数为0.2NA，C错误； 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，D错误。 二、铁与水反应实验探究 3.如图所示的装置可实现铁和水蒸气的反应。 (1)加热湿棉花的目的是_____ _____。 (2)写出还原铁粉处发生反应的化学方程式： _____。 (3)B处酒精灯上网罩的作用是_____，实验开始时，应先点燃_____ (填“A”或“B”)酒精灯，目的是_____。 (4)将产生的气体导入肥皂液中的目的是_____。 提供水蒸气，使之与还原铁粉在高温下发生反应 集中火焰，产生高温 A 用水蒸气排尽装置中的空气 收集气体 三、铁与硫酸、硝酸反应的复杂性 4.铁除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸发生反应。请从温度、浓度对反应影响的视角，分析将少量铁片分别放入足量硫酸或硝酸中发生反应的情况。 (1)浓酸常温条件下：_____ _____。 (2)浓酸加热条件下：_____。 化学方程 ... ...
