2024年中考化学二轮重点题型专练（江苏通用）专题08 溶解度及其应用（8大题型）(原卷版+解析版)

专题08 溶解度及其应用 题型一 固体溶解度的理解 题型二 饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化 题型三 根据溶解度曲线判断比较判断溶液中各种质量关系 题型四 根据溶解度曲线判断改变温度时溶液中发生的变化 题型五 根据溶解度曲线判断物质提纯与结晶的方法 题型六 溶解度表 题型七 溶解度与溶质质量分数关系 题型八 溶解度曲线结合溶解实验的综合考查 题型一 固体溶解度的理解 【真题1】（2023·江苏南通）常温下，工业可利用（未配平）原理制备。、KCl、NaCl和的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B．的溶解度随温度的升高一直增大 C．60℃时，、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等 D．该制备反应利用了常温下溶解度相对较小的性质 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线图可知，KCl的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故选项说法不正确； B、由溶解度曲线图可知，的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度的升高而减少，故选项说法不正确； C、60℃时，、KCl交于一点，说明该温度下两物质的溶解度相等，所以此时两物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，由于未指明溶液的状态，不能比较两种溶液溶质的质量分数的大小，故选项说法不正确； D、根据反应原理：硫酸钠与氯化钾反应生成氯化钠和硫酸钾，由于常温下溶解度相对较小，硫酸钾会结晶析出，因此可制备硫酸钾，故选项说法正确。 故选D。 【真题2】（2021·江苏南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。 ①t1℃时，甲物质的溶解度是 。 ②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 【答案】40g 小于 【详解】①固体溶解度曲线中，横坐标为温度，纵坐标为固体的溶解度，由图可知，t1℃时甲物质的溶解度为40g； ②t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解的，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，故配制100g饱和溶液，所需要的的水的质量相比，甲小于乙； 解题关键是抓住固体溶解度的四个要素：一定温度、100克水、饱和状态、溶质质量。 【变式1-1】（2021·江苏连云港）向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是 A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等 D．蔗糖的溶解度随温度的升高而减小 【答案】A 【详解】A、对比乙丙图可知，升温固体溶解，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，A正确。 B、溶液中没有固体不溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，B错误。 C、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶质的质量分数不相等，C错误。 D、对比乙丙图可知，升温固体溶解，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，D错误。 故选：A。 【变式1-2】（2022·江苏南通）NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度 B．T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g D．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21g 【答案】B 【详解】A、比较溶解度大小必须有温度限制，否则不能比较溶解度大小，说法错误； B、T1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数＝，所以该温度下，两饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法正确； C、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，即在该温度下，100g水中最多溶解50.4g，则50g水中最多溶解25.2g，所以50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75.2g，说法错误； D、将50°C ... ...