2025届高中化学一轮复习：第七章　第32讲　元素周期表　元素的性质（课件+ 练习 +学案）

(课件网) 第32讲 元素周期表　元素的性质 1.掌握元素周期表的编排原则和整体结构。 2.掌握元素周期律的内容和本质。 3.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的变化规律。 复 习 目 标 内 容 索 引 考点一　　元素周期表的结构与价层电子排布 考点二　　元素周期律　电离能、电负性 答题规范(4)　　电离能大小比较 练真题　　明考向 课时精练 元素周期表的结构与价层电子排布 > < 考点一 1.元素周期表的结构 请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题： (1)标出族序数、周期序数。 (2)将主族元素前六周期的元素符号补充完整。 (3)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。 (4)标出镧系、锕系的位置。 (5)写出各周期元素的种类。 (6)写出稀有气体元素的原子序数，标出113号～117号元素的位置。 答案　 2.原子结构与元素周期表的关系 (1)原子结构与族的关系 族 价层电子排布式 规律 主族 ⅠA、ⅡA _____ 价层电子数＝族序数 ⅢA～ⅦA _____ 0族 _____(He除外) 最外层电子数＝8 ns1～2 ns2np1～5 ns2np6 族 价层电子排布式 规律 副族 ⅠB、ⅡB _____ 最外层ns轨道上的电子数＝族序数 ⅢB～ⅦB _____(镧系、锕系除外) 价层电子数＝族序数 Ⅷ _____(钯除外) 除0族元素外，若价层电子数分别为8、9、10，则分别是第Ⅷ族的8、9、10列 (n－1)d10ns1～2 (n－1)d1～5ns1～2 (n－1)d6～9ns1～2 (2)元素周期表的分区 各区价层电子排布特点 分区 价层电子排布 s区 ns1～2 p区 ns2np1～6(除He外) d区 (n－1)d1～9ns1～2(除钯外) ds区 (n－1)d10ns1～2 f区 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 3.元素周期表的应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料 1.所有非金属元素都分布在p区(　　) 2.价层电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素(　　) 3.价层电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素(　　) 4.最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为C、Si和O、S (　　) × × √ √ 元素周期表的应用 1.(1)铝元素在周期表中的位置是_____。 (2)已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b＝_____(用含a的代数式表示)。 第三周期第ⅢA族 a＋1或a＋11 2.部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是 A.B只能得电子，不能失电子 B.原子半径：Ge＞Si C.As可作半导体材料 D.Po位于第六周期第ⅥA族 √ B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误； 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Ge＞Si，故B正确；As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，位于第六周期第ⅥA族，故D正确。 3.A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示 。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为_____(填元素符号)。 O、P、Cl 设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋1，由(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素。 4.已知下列元素基态原子的核外电子排布，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在元素周期表中的位置。 元素 元素符号 原子序数 区 周期 族 A：1s22s22p63s1 B: C：3d104s1 D：[Ne]3s23p4 E：价层电子轨道表示式为 　 Na 11 s 三 ⅠA Fe 26 d 四 Ⅷ Cu 29 ds 四 ⅠB S　 16 p 三 ⅥA Cl 17 p 三 ... ...