2025届高中化学一轮复习：第八章　第35讲　分子的性质　配合物与超分子（课件+ 练习 +学案）

(课件网) 第35讲 分子的性质　配合物与超分子 1.理解分子的极性。 2.掌握范德华力的含义及对物质性质的影响。 3.理解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 4.理解配位键的含义。 5.了解超分子的概念。 复 习 目 标 内 容 索 引 考点一　　键的极性与分子极性 考点二　　分子间作用力 考点三　　配合物、超分子 练真题　　明考向 课时精练 键的极性与分子极性 > < 考点一 1.键的极性 (1)极性键与非极性键的比较 极性键 非极性键 成键原子 _____种元素的原子间 _____元素的原子间 电子对 _____偏移(电荷分布不均匀) _____偏移(电荷分布均匀) 成键原子的电性 呈电中性 不同 同种 发生 不发生 思考　如何判断共价键极性的强弱？ 提示　成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。 (2)键的极性对化学性质的影响 键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的 而实现的，羧基中羟基的极性越大，越 ，则羧酸的酸性越强。 ①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中 ，则羧酸的酸性越强。 ②烷基是推电子基团，从而减小羧基中羟基的 ，导致羧酸的酸性减小。一般地，烷基越长，推电子效应 ，羧酸的酸性 。 容易电离出H＋ 极性 羟基的极性越大 极性 越大 越弱 2.极性分子和非极性分子 (1)概念 极性分子：分子的正电中心和负电中心 ，键的极性的向量和 零。 非极性分子：分子的正电中心和负电中心 ，键的极性的向量和 零。 不重合 不等于 重合 等于 (2)极性分子和非极性分子的判断方法 ①A—A型分子一定是非极性分子、A—B型分子一定是极性分子。 ②判断ABn型分子极性的两条经验规律 a.中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，反之则为极性分子。 b.中心原子A没有孤电子对，则为非极性分子，反之则为极性分子。 1.试比较下列有机酸的酸性强弱。 ①CF3COOH　②CCl3COOH　③CHCl2COOH　④CH2ClCOOH　⑤CH3COOH ⑥CH3CH2COOH 一、有关羧酸酸性强弱的判断及归因分析 答案　①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥ 2.酸性：氟乙酸大于氯乙酸的原因是_____ _____。 3.酸性：甲酸大于乙酸的原因是_____ _____。 电负性：F>Cl，C—F的极性大于C—Cl的极性，导致氟乙酸羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H＋，故氟乙酸的酸性大于氯乙酸的酸性 烷基(R—)是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 4.下列分子P4、C60、Cl2、NO、H2O2、NO2、SO2、CH2Cl2、CS2、C2H2、SO3、BF3、HCN 、HCHO、PCl5、PCl3属于极性分子的是_____ _____；属于非极性分子的是_____ _____。 二、分子极性的判断 NO、H2O2、NO2、SO2、CH2Cl2、 HCN、HCHO、PCl3 P4、C60、Cl2、CS2、C2H2、SO3、 BF3、PCl5 返回 分子间作用力 > < 考点二 1.分子间作用力 (1)范德华力、氢键的对比 范德华力 氢键 作用微粒 分子或原子(稀有气体分子) H与N、O、F等电负性很大的原子 分类 － 分子内氢键和分子间氢键 特征 ____方向性和饱和性 _____饱和性和方向性 强度 共价键＞_____＞_____ 氢键 范德华力 有 无 范德华力 氢键 影响其强度的因素 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量 ，范德华力越大； ②分子的极性 ，范德华力越大 X—H…Y强弱与X和Y的电负性有关 对物质性质的影响 主要影响物理性质(如熔、沸点) 越大 越大 (2)氢键的表示方法(以HF分子间氢键为例) 已知邻羟基苯甲醛(　　　　　　)与对羟基苯甲醛( 　　　　　　　　)的沸点相差很 大，其中沸点较高的是_____，请画出上述两种物质形成氢键的情况： _____ _____。 对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： ；对羟基苯甲醛形成分子间氢键： 2.分子的溶解性 (1)“相似 ... ...