2024年中考化学一轮复习一定溶质质量分数溶液的配制（学生必做实验） 课件（共20张PPT）

(课件网) 课标要求 　　1.学会用固体和水配制一定溶质质量分数的溶液。 2.学会用浓溶液配制稀溶液。 考点管理 　　1.配制一定溶质质量分数的溶液（溶质为固体） （1）实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 （2）实验步骤。 ①计算：按配制要求计算出所需的溶质的质量和溶剂的体积。 ②称量：用 　托盘天平　 称量所需固体的质量，放入烧杯中。 ③量取：用 　量筒　 量取所需水的体积，倒入已放入固体的烧杯中。 ④溶解：用 　玻璃棒　 充分搅拌，直到固体全部溶解。 ⑤装瓶贴签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 托盘天平　 量筒　 玻璃棒　 注意：一般情况下水的密度可以认为是1g/cm3（即1g/mL）。 （3）误差分析。 ①称量时左码右物（使用了游码），会使称得的溶质的质量偏 　小　 ，导致所配溶液的溶质质量分数偏 　小　 。 ②量取水时俯视，会使量取的水的体积偏 　小　 ，导致所配溶液的溶质质量分数偏 　大　 ；量取水时仰视，会使量取的水的体积偏 　大　 ，导致所配溶液的溶质质量分数偏 　小　 。 ③其他：溶解时烧杯内有水或加溶质时将溶质掉落在烧杯外，均会导致所配溶液的溶质质量分数偏 　小　 。 小　 小　 小　 大　 大　 小　 小　 2.溶液的稀释 （1）实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 （2）实验步骤。 ①计算：按配制要求计算出所需浓溶液和水的体积（根据稀释前后溶质质量不变，结合密度进行计算）。 m浓×w液＝m稀×w稀 V浓＝ m水＝m稀－m浓 ②量取：用 　量筒　 量取所需的浓溶液和水的体积，倒入烧杯中（若为浓硫酸，则是“酸入水”）。 ③混匀：用 　玻璃棒　 充分搅拌，使之混合均匀。 ④装瓶贴签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 量筒　 玻璃棒　 （3）误差分析。 量取浓溶液时俯视，会使量取的浓溶液的体积偏 　小　 ，导致所配溶液溶质质量分数偏 　小　 ；量取浓溶液时仰视，会使量取的浓溶液的体积偏 　大　 ，导致所配溶液的溶质质量分数偏 　大　 。 　　【重难点突破】 重难点 命题点 配制一定溶质质量分数的溶液 分析错误操作对浓度的影响时，应确认该操作会如何影响溶质、溶剂的质量，最终确定对溶质质量分数的影响 小　 小　 大　 大　 考点探究 用固体配制一定质量分数的溶液 类型1 下列是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验图示。请回答下列问题。 例1　 （1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用 　胶头滴管　 。 （2）指出图A中的错误操作： 　天平称量应该左物右码　 ，D中玻璃棒的作用是 　搅拌，加速溶解　 。 （3）将图A中错误操作改正后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是 　减少氯化钠的质量直至天平平衡　 。 （4）在其他操作无错误的前提下，量取所需要的水时，若按图B进行操作，则会导致所配溶液的溶质质量分数 　偏小　 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 （5）若要将配制好的50g12％的氯化钠溶液稀释成4％，需要加入多少克水？（写出计算过程） 解：需要加入水的质量为： －50g＝100g。 【点悟】掌握配制一定溶质质量分数溶液的步骤、配制溶液中造成误差的原因等是正确解答本题的关键。 胶头滴管　 天平称量应该左物右码　 搅拌，加速溶解　 减少氯化钠的质量直至天平平衡　 偏小　 用浓溶液配制稀溶液 类型2 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20％的稀硫酸。请回答下列有关问题： 例2　 （1）若用100g质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 　390.0　 （精确到0.1mL）mL。 （2 ... ...