2025届高中化学一轮复习：第十章　第43讲　电解原理应用新拓展（课件 练习 学案 共4份打包）

(课件网) 第43讲 电解原理应用新拓展 1.深化对电解原理及规律的理解，提升应用电解原理综合分析解决实际问题的能力。 2.熟知电解原理创新试题的呈现方式及问题设置，总结解答此类问题的一般方法及规律。 复 习 目 标 1.电解原理常见的考查点 电解原理及应用是高考高频考点，该类试题往往与生产、生活及新科技等相联系，以装置图或流程图为载体呈现，题材广、信息新，题目具有一定难度。主要考查阴、阳极的判断、电极反应式及电解反应方程式的书写、溶液离子浓度变化及有关计算等。 2.“5点”突破电解综合应用题 (1)分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极反应为“阳氧阴还”。 (2)剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。(注意离子交换膜会限制某些离子的移动方向) (3)注意放电顺序，正确判断放电的微粒或物质。 (4)注意介质，正确判断反应产物，酸性介质不出现OH－，碱性介质不出现H＋；不能想当然地认为金属作阳极，电极产物为金属阳离子。 (5)注意得失电子守恒和电荷守恒，正确书写电极反应式。 类型一　电解与物质制备 1.(2023·浙江1月选考，11)在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法正确的是 A.石墨电极为阴极，发生氧化反应 B.电极A的电极反应：8H＋＋TiO2＋SiO2＋8e－=== 　TiSi＋4H2O C.该体系中，石墨优先于Cl－参与反应 D.电解时，阳离子向石墨电极移动 √ 由图可知，石墨优先于Cl－参与反应，在外加电源下石墨电极上C转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极，与电源正极相连，则电极A作阴极，TiO2和SiO2得到电子产生电池材料(TiSi)，电极反应为TiO2＋SiO2＋8e－===TiSi＋4O2－。 C.消耗1 mol氧气，可得到1 mol硝酮 D.外电路通过1 mol电子，可得到1 mol水 2.(2022·重庆，12)硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。 下列说法错误的是 A.惰性电极2为阳极 √ 惰性电极2，Br－被氧化为Br2，为阳极，故A正确； 总反应为氧气把二丁基-N-羟基胺氧化为硝酮，1 mol二丁基-N-羟基胺失去2 mol H原子生成1 mol硝酮，氧气最终生成水，根据氧原子守恒，消耗1 mol氧气，可得到2 mol硝酮，故C错误； 外电路通过1 mol电子时生成0.5 mol H2O2，H2O2最终生成水，根据氧原子守恒，可得到1 mol水，故D正确。 3.(2022·湖北，14)含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P(CN)2]，过程如图所示(Me为甲基)。下列说法正确的是 A.生成1 mol Li[P(CN)2]，理论上外电路需要转 　移2 mol电子 B.阴极上的电极反应为：P4＋8CN－－4e－=== 　4[P(CN)2]－ C.在电解过程中CN－向铂电极移动 D.电解产生的H2中的氢元素来自于LiOH √ 石墨电极为阳极，对应的电极反应式为P4＋8CN－－4e－===4[P(CN)2]－，则生成1 mol Li[P(CN)2]，理论上外电路需要转移1 mol电子，A错误； 阴极上发生还原反应，应该得电子，电极反应式为2HCN＋2e－===H2↑＋2CN－，B错误； 石墨电极为阳极，铂电极为阴极，CN－应该向阳极移动，即移向石墨电极，C错误； 由所给图示可知HCN在阴极放电，产生CN－和H2，而HCN中的H来自于LiOH，则电解产生的H2中的氢元素来自于LiOH，D正确。 4.我国科学家以石墨烯壳层封装钴镍纳米粒子的“铠甲”催化剂作电极，实现了合成气中H2S杂质的高效去除，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.x为电源负极，阴极区溶液的pH增大 B.为同时实现氢气和硫粉的分离与回收，隔膜为 　阳离子交换膜 C.阳极的电极反应式为H2S－2e－===S↓＋2H＋ D.通电一段时间后，阴极区的溶液可以补充到阳 　极区，实现电解液的再生 √ 类型二　电 ... ...