（2024秋季新教材）人教版化学九年级上册5.1质量守恒定律课件+素材（36张PPT内嵌视频)

(课件网) 第五单元 化学反应的定量关系 质量守恒定律 R·九年级化学上册 课前自学准备 课标要求 学习目标 1.通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有改变。 课前自学准备 预习检测 1.参加化学反应的_____总和，等于反应后生成的_____总和，这个规律叫作质量守恒定律。 2.化学变化的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的_____重新_____而生成新物质（生成物）的过程。在化学反应前后，原子的_____没有改变，_____没有增减，原子的_____也没有改变。 各物质的质量 原子 各物质的质量 组合 种类 数目 质量 从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。 课堂教学展示 新课导入 Cu + O2 CuO 加热 Fe + CuSO2 Cu +FeSO4 猜想一下：反应物与生成物的质量之间究竟存在着什么关系呢？ 在质上发生了变化 在量上是否也发生了变化？ 课堂教学展示 课堂探究 生成物的质量总和 反应物的质量总和 ［猜想］ 大于 小于 等于 知识点1 探究化学反应前后物质的质量关系 ［活动与探究］ 方案一：铜与氧气反应前后质量的测定 方案二：铁与硫酸铜反应前后质量的测定 方案一：铜与氧气反应前后质量的测定 实验步骤 1.如图所示，连接好装置，检查装置气密性良好后将铜粉平铺于锥形瓶的底部，塞紧橡胶塞。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1； 2.将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待锥形瓶冷却后再次称量，记录所称的质量m2。 现象 红色粉末逐渐变黑，玻璃导管上端的小气球先鼓起后变瘪 文字 表达式 铜+氧气 氧化铜 反应前 总质量 m1 反应后 总质量 m2 方案一：铜与氧气反应前后质量的测定 加热 方案二：铁与硫酸铜反应前后质量的测定 实验步骤 1.在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁钉，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1； 2.取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液进入锥形瓶，观察实验现象。反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2。 方案二：铁与硫酸铜反应前后质量的测定 现象 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 文字 表达式 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 反应前 总质量 m1 反应后 总质量 m2 反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 锥形瓶 锥形瓶 带玻璃管的橡皮塞 带玻璃管的橡皮塞 气球 气球 铜粉（参加反应的） 氧化铜 氧气（参加反应的） 其他气体（除氧气外的气体） 其他气体（除氧气外的气体） 未反应的反应物（剩余的铜粉） 未反应的反应物（剩余的铜粉） 分析比较两个方案的实验结果，你能得出什么结论？ 参加反应的铜粉质量+参加反应的氧气质量=生成氧化铜质量 分析比较两个方案的实验结果，你能得出什么结论？ 反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 锥形瓶 锥形瓶 橡皮塞 橡皮塞 铁钉（参加反应的） 铜 硫酸铜（参加反应的） 硫酸亚铁 水 水 未反应的反应物（剩余硫酸铜） 未反应的反应物（剩余硫酸铜） 参加反应的铁质量+参加反应的硫酸铜质量= 生成的铜质量+生成的硫酸亚铁质量 大量实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫作质量守恒定律。 参加反应的总质量 生成物的总质量 知识点2 质量守恒定律的内容 大量实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫作质量守恒定律。 知识点2 质量守恒定律的内容 化学反应 1.运用范围：化学变化；不能用于物理变化。 2.强调“质量”守恒，不包括其他方面的 ... ...