高三化学周测训练题（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 高三化学靶向训练题9 靶向分析：1.元素及其化合物的性质综合考察 2.综合实验 1．化学与社会、生活、科技密不可分，下列说法正确的是 A．日本福岛排放核污水中含有氚()等放射性同位素，不属于化学变化 B．美国俄亥俄州火车脱轨，大量氯乙烯泄漏，氯乙烯无毒，是合成PVC的单体 C．可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 2．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO+NH+2OH-=CO+NH3 H2O+H2O B．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl- C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 3．下列方案设计、现象和结论正确的是 选项 实验目的 实验方案 现象或结论 A 判断KCl的化学键类型 将KCl固体溶于水，进行导电性实验 溶液可导电，说明KCl中含有离子键 B 检验蛋白质性质 向鸡蛋清溶液中滴加饱和(NH4)2SO4溶液 溶液变浑浊，再加水浑浊消失说明鸡蛋清溶液发生了盐析 C 检验溶液中是否含有SO 取少量该溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO D 探究不同价态硫元素的转化 向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入硝酸 溶液变浑浊，说明Na2S与Na2SO3之间发生了氧化还原反应 4．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图①不能证明过氧化钠与水反应放热 B．图②实验室制备氨气 C．图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．图④制备并能较长时间观察其颜色 5．下列物质分类正确的是 选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 弱电解质 胶体 A 澄清石灰水 CuO AgCl 纳米铁粉 B 空气 干冰 胶体 C 氨水 CaO 淀粉溶液 D 酒精 HCl 有色玻璃 A．A B．B C．C D．D 6．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11.2LCH4和44.8LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为2.5NA B．28g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的O2分子数为4NA C．1mol14C16O(一氧化碳)中含有15NA个中子 D．1molNaHSO4固体中含离子总数为3NA 7．利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是(必要时可加热，加热及夹持装置已略去) 选项 气体 试剂I 试剂II 试剂Ⅲ A Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 B CO2 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO3溶液 C SO2 浓硝酸 Na2SO3(s) 饱和NaHSO3溶液 D C2H4 浓硫酸 C2H5OH(1) KMnO4酸性溶液 8．氨基磺酸()可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：。下列说法正确的是 A．在标准状况下的体积为 B．该反应生成时转移电子 C．可用溶液检验分解所得混合气体中是否含有 D．相同条件下，按组成的混合气体与所含原子数相同 9．下列实验方案能达到实验目的的是 A．装置验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用 B．装置除去CCl4中的Br2 C．装置用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法 D．装置验证非金属性：Cl＞C＞Si 10．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是 ①Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 ⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸 A．只有① B．只有①③⑤ C．只有①②③ D．全部 11．一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米粒子的工艺流程如下： 已知：及其化合物与及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是 A．“碱洗”的目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污及锌 B．“氧化”时发生反应的离子方程式为 C．“氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子： D．“加热沉铁”时通入是 ... ...