9.2溶解度（课时1饱和溶液）课件(共42张PPT)---2023-2024学年九年级化学人教版

(课件网) 课时1 饱和溶液 操作 现象 结论 ①加入2g硝酸钾，搅拌 ②再加5g硝酸钾，搅拌 【设计实验】 全部溶解 20mL水能完全溶解2g KNO3 烧杯底部有未溶解固体 20mL水不能完全溶解7g KNO3 总 结 物质_____无限量地溶解在一定量的水中， 即一定量溶剂所能溶解的物质是_____的。 不能 有限度 溶液的分类 物质溶解是否达到限度 饱和溶液 不饱和溶液 达到限度 （不能继续溶解） 未达到限度 （还能继续溶解） 判断：下列溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？ 20ml水 KNO3溶液 2克硝酸钾 搅拌 KNO3溶液 5克KNO3 搅拌 ① ② _____溶液 _____溶液 总 结 _____的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液 饱和 有固体不溶 不饱和 操作 现象 结论 ①加入2g硝酸钾，搅拌 ②再加5g硝酸钾，搅拌 全部溶解 20mL水能完全溶解2g KNO3 烧杯底部有未溶解固体 20mL水不能完全溶解7g KNO3 操作 现象 结论 ③加热 ④再加5g硝酸钾，搅拌 ⑤冷却 ⑥慢慢加水并搅拌 KNO3溶液 如何使烧杯底部未溶解的硝酸钾固体继续溶解？ 原本未溶的固体全部溶解 升高温度，KNO3溶解能力增强 全部溶解 升高温度，KNO3溶解能力增强 析出晶体 降低温度，KNO3溶解能力减弱 全部溶解 增加溶剂的量，可使未溶解固体溶解 下列溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？ 20ml水 KNO3溶液 KNO3溶液 2克硝酸钾 搅拌 KNO3溶液 5克KNO3 搅拌 加热 5克KNO3 搅拌 KNO3溶液 冷却 KNO3溶液 ① ② ③ ④ 加过量水 搅拌 KNO3溶液 ⑤ ⑥ 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 _____或_____可以使得饱和溶液变成不饱和溶液 增加溶剂 升高温度 只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。 硝酸钾的饱和溶液中还能溶解其他物质吗？ KNO3的饱和溶液 加少量高锰酸钾 搅拌 KNO3的饱和溶液 还可以溶解KMnO4 饱和溶液不能溶解的对象是已饱和的这种溶质，其他物质还可继续溶解。 物质溶解是否达到限度 饱和溶液 不饱和溶液 达到限度 （不能继续溶解） 未达到限度 （还能继续溶解） 在一定温度下， 一定量的溶剂里 这种溶质的 这种溶质的 判断饱和溶液与不饱和溶液的方法 B A 1.是否有 未溶解的固体 有固体 饱和溶液 无固体 （保持温度和 溶剂量不变） 2.再加少量溶质 不能再溶 还能溶解 恰好饱和的溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 Ca(OH)2温度高，溶解少，温度低，溶解多 Ca(OH)2由饱和转化不饱和用降温，由不饱和转化为饱和用升温 加溶质 蒸发水 降温 加水 升温 饱和溶液与不饱和溶液的转化 改变条件使溶液中的固体溶质从溶液中成为晶体析出的过程 具有规则的几何外形的固体 结晶 晶体 结晶的方法 蒸发结晶 如：氯化钠 降温结晶 （冷却热饱和溶液） 如：硝酸钾 利用风吹和日晒使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工产品 饱和溶液 海水晒盐 1.欲使一种不饱和溶液转化为饱和溶液，最可靠的方法是( 　 ) A 升高温度 C B 降低温度 C 再加入该溶质 D 倒出一些溶液 2. A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。四个烧杯中，_____中的溶液一定是饱和溶液，_____中的溶液可能是饱和溶液，_____中的溶液一定不是饱和溶液。 AB C D 3.下列关于饱和溶液的说法正确的是(　 　) D A 无色透明的溶液一定是不饱和溶液 B 饱和溶液一定比不饱和溶液溶解的溶质多 C 在某物质的饱和溶液里加入其他任何物质都不能溶解 D 充分搅拌后，没有固体剩余的溶液不一定是不饱和溶液 4. 氯化钠固体中含有少量可溶性杂质氯化镁，硫酸钠，可以用 ( )冲洗后再烘干， ... ...