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课件网) 课题2 金属的化学性质 第八单元 金属和金属材料 1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银的金属活动性强弱。 4.掌握金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解决实际问题。 学习目标 导入新课 从青铜器到铁器到铝器，我们使用的金属材料在不断更新，为什么要一直探索使用新的金属材料呢？ 铁被人们广泛应用，但是时间久了铁制品就会生锈，这是什么原因造成的呢？ 导入新课 铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝的化学性质密切相关。 导入新课 讲授新知 金属发展史 石器时代 青铜器 时代 铁器 时代 铝的发现和使用 决定金属出现顺序的因素：金属的活泼程度、冶炼的难易程度。 讲授新知 铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛地应用，除了改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。 思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？ 讲授新知 是因为在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。 4Al + 3O2 === 2Al2O3 讲授新知 我们曾经都学过哪些关于金属的反应？ 1.所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2.金属和氧气反应的条件都相同吗？ 知识回顾 知识回顾 镁条在空气中燃烧 化学方程式： 燃烧现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 2Mg+O2 === 2MgO 点燃 铁丝在氧气中燃烧 化学方程式： 燃烧现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 3Fe + 2O2 === Fe3O4 点燃 知识回顾 许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 1.镁、铝在常温下就能与氧气反应。 2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应。 3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。 讲授新知 金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 下列说法中符合事实的是 ( ) A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 B.镁在空气中燃烧,生成白色的固体 C.铝的化学性质很活泼,在空气中很容易锈蚀 D.铜丝放在酒精灯火焰上加热,会由黑变红 B 例题讲解 【解析】A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,而不是氧化铁; B.镁在空气中燃烧,生成氧化镁,氧化镁为白色的固体; C.铝的化学性质很活泼,在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,所以耐腐蚀; D.铜丝放在酒精灯火焰上加热,会生成氧化铜,会由红变黑。 讲授新知 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 探究实验 在试管里放入少量镁，加入5mL稀盐酸（稀硫酸），用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，依次在放有少量镁、锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸（稀硫酸），观察现象，比较反应的剧烈程度。 探究实验 金 属 反应的化学方程式 现象 稀盐酸 稀硫酸 Mg Zn Fe Cu Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Zn+2HCl ===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl ===FeCl2+H2↑ Cu + HCl -- 不反应 Cu +H2SO4 -- 不反应 反应较剧烈 产生大量气泡 反应剧烈 产生大量气泡 反应较慢，有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色 无现象 探究实验 实验现象总结： 1.镁与酸反应剧烈。 2.锌与酸反应迅速。 3.铁与酸反应缓慢。 4.铜与酸不反应。 实验探究结论： 1.并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。 2.金属活动性：Mg＞ Zn＞ Fe＞ Cu。 探究实验 置换反应 置换反应：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反 ... ...
