2016年高考一轮复习考点练习 24化学反应进行的方向（含解析）

2016年高考一轮复习考点练习 24化学反应进行的方向 ．下列说法正确的是(　　) A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 C．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 ．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　) A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 ．某温度下反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L－1H2(g)、0.5 mol·L－1I2(g)及0.3 mol·L－1HI(g)，则下列说法中正确的是(　　) A．反应正好达平衡 B．反应向左进行 C．反应向某方向进行一段时间后K<57.0 D．反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2 mol·L－1 ．已知某温度下，反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)的平衡常数K＝0.24，下列说法正确的是(　　)21·世纪*教育网 A．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g) 2SO3(g)＋2NO(g)的平衡常数为0.48 B．若该反应ΔH<0，则升高温度化学平衡常数K减小 C．若升高温度，逆反应速率减小 D. 改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小 ．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.4 kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(　　) A B C D ．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)【版权所有：21教育】 A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0 D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 ． E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g) Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是(　　)21教育名师原创作品 A．该反应的化学方程式是2HF (HF)2 B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 C．t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时，将增大 D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 ．高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是(　　) A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D．该反应化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O ΔH<0 ．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： 　 压强/Mpa 体积分数/% 温度/℃ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1 000 e f 83.0 ① b＜f ② 915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③ 该反应的ΔS＞0 ④ K(1 000 ℃)＞K(810 ℃) 上述①～④中正确的有(　　) A．4个　　　　B．3个　　　　C．2个　　　　D．1个 ．在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是(　　)21*cnjy*com A B C D ．某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是(　　) A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 m ... ...