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课件网) 第 二单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应 学习目标 1.通过对酸碱反应的探究，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 2.理解中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。 3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们的生活质量的重要性。 酸 碱 生活中的化学———氢氧化铝治疗胃酸 盐酸和氢氧化钠能否发生反应呢？ 胃酸过多 实验探究2-5 酸和碱能否发生化学反应 NaOH溶液 滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 再滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 无色酚酞 红 盐酸 无 知识点1 中和反应 盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图 氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么？ NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 碱 酸 水 盐 思考: 生成的“盐”是指一类物质， “食盐”的主要成分氯化钠只是盐的一种！ 结合刚才所学到的知识，你能写出Ca(OH)2 和HCl 反应的化学方程式吗？ Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O NaOH + HCl === H2O + NaCl 2NaOH + H2SO4 === 2H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O 观察下列反应有什么共同点吗？ 1.反应物是酸和碱 2. H+和OH- 结合生成了H2O 3.都生成了由酸根离子和金属离子组成的化合物 共 同 点 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物 如NaCl和Na2SO4。此外由于NH4+的性质接近金属离子，所以像NH4Cl、（NH4）2SO4等化合物也是盐。 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 酸 + 碱 → 盐 + 水 中和反应的实质：H++OH- → H2O 例题：食醋是常用的调味品。其主要成分是醋酸（CH3COOH）。请回答： （1）食醋显_____（填“酸”或“碱”）性。 （2）若利用中和反应测定白醋中醋酸的质量分数，用酚酞试液作指示剂，滴加_____（填化学式）溶液至反应恰好完全，实验的现象是_____。 解析：（1）食醋的主要成分是醋酸，属于酸，溶液显酸性。 （2）中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，用酚酞试液作指示剂时，应该加入氢氧化钠与醋酸发生中和反应，当溶液由无色刚好变为红色时，二者恰好完全反应。 酸 NaOH 由无色刚好变为红色 知识点2 中和反应的应用 酸碱中和反应过程中溶液pH的变化 活动天地2-5 思考：随着盐酸逐滴加入，过程中的OH_数量是如何变化的？溶液的碱性是如何变化的？pH又是怎样变化的？ 实验结论： 当滴入盐酸量较少时，溶液中的氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性， pH>7。 当滴入盐酸恰好与溶液中的氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性， pH=7。 当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性， pH<7。 利用中和反应能改变溶液的酸碱性，随着盐酸的滴加， OH_数量逐渐减小，碱性逐渐减弱， pH逐渐减小。 1.应用于医药卫生 3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0.9~1.5时，有助于消化食物，胃酸过多时会导致胃部不适或疼痛，这时应该服用碱性药物，使药物与胃酸发生中和反应，以降低胃液中胃酸的含量，同时生成无毒的中性物质。 2.改良土壤的酸碱性 加入酸 性物质 中性土壤 中性土壤 酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 盐碱地 碱性土壤 3. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ 添加碱性物质，如熟石灰等 ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O 课堂小结 酸碱中和反应 中和反应的应用 实质： H2O 概念：酸 + 碱 ——— 盐 + 水 H＋ + OH- 改变土壤的酸碱性 处理工厂的废水 用于医药和日常生活 1.下表为常见物质的pH： 蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，涂哪种物质可减轻痛痒（ ） A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.盐酸 D.食醋 物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 盐酸 pH 3 9 7 10 2 A 2.下列反应，属于中和反应的是 （ ） A. 2NaOH + CO2== ... ...
