第八单元课题2金属的化学性质课件(共21张PPT　内嵌视频)-人教版初中化学九年级下册

(课件网) 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 1. 知道镁、铝、锌、铁、铜等常见金属与氧气的反应及剧烈程度。 2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应。 教学目标 探究活动一、金属与氧气的反应 1.镁与氧气的反应 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光。 2Mg+O2===2MgO 点燃 【思考】镁条点燃之前为什么要先用砂纸打磨？ 答：镁条在常温下就能与氧气反应 2.铝与氧气的反应 新买的铝锅 用久的铝壶 铝制品在空气中为什么失去金属光泽变暗？ 铝在常温下可与空气中的氧气发生反应。 4Al+3O2===2Al2O3 【思考】镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？ 氧化铝是致密的氧化膜。 阻止铝进一步氧化。 3.铁与氧气的反应 铁丝在氧气中燃烧： 剧烈燃烧，火星四射 3Fe + 2O2 === Fe3O4 点燃 铁丝在空气中不燃烧： 红热现象 4.铜与氧气的反应 【思考】铜火锅长时间使用后会变黑？ 铜片：紫红色 铜锅：加热后变黑 铜在加热下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。 2Cu + O2 === 2CuO 5.金与氧气的反应 金在高温下也不与氧气发生反应。 真金不怕火炼 （1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应 2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2==2Al2O3 （2）“铁铜”派 高温下能与氧气反应 3Fe+2O2===Fe3O4 点燃 2Cu+O2===2CuO （3）“金”派 高温下也不能与氧气反应 真金不怕火炼 常温在空气中形成氧化膜 在纯氧中点燃才反应 不燃烧，表面变黑 金属与氧气反应 归纳总结 根据金属与氧气的反应程度和剧烈程度，可以判断金属的活动性。 镁、铝 铁、铜 金 Mg、Al Fe、Cu Au （1）生活中怎么鉴别真假黄金？ 灼烧法：真黄金不变色，假黄金变黑。 （2）生活中铝制品能否用钢刷、钢丝球擦洗？ 不能。钢刷、钢丝球等会破坏铝制品表面致密的保护膜。 想一想 联系生活 探究活动二、金属与酸的反应 在4只试管里分别放入少量的镁、锌、铁、 铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？ 用稀硫酸代替稀盐酸进 行实验，并比较发生的现象。 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 反应剧烈，放出大量的气泡 反应较剧烈，放出大量的气泡 反应较慢，有气泡放出，溶液颜色浅绿色 没有明显变化 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 根据与酸反应的强弱，它们分别是哪种金属？ 1. 金属与酸能否反应 （1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有： （2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有： 2. 若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度。 剧烈程度从大到小为： 3. 反应中，伴随着的现象是： Mg、Zn、Fe Cu 活泼程度：Mg>Zn>Fe> Cu Mg>Zn>Fe 有气泡生成 归纳总结 镁+稀盐酸=氯化镁+氢气 镁+稀硫酸=硫酸镁+氢气 锌+稀盐酸=氯化锌+氢气 锌+稀硫酸=硫酸锌+氢气 铁+稀盐酸=氯化亚铁+氢气 铁+稀硫酸=硫酸亚铁+氢气 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 写一写 探究活动三、置换反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 从反应物和生成物的类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。 置换反应： 单质 化合物 化合物 单质 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 讨论 归纳总结 特点 表达式 举例 化合反应 多变一 A+B == C C+O2 == CO2 分解反应 一变多 ... ...