福建省莆田市第八中学苏教版高中化学选修三课件：专题3 第2单元 离子键 离子晶体（共32张PPT）

课件32张PPT。莆田第八中学制作人：化学组 黄鑫第二单元 离子键 离子晶体钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？ 根据元素的金属性和非金属性差异，你知道那些原子之间能形成离子键？一、离子键NaCl中离子键形成的过程电子 转移1.形成离子键的主要原因活泼的金属元素和活泼的非金属元素的原子容易发生电子得失，形成相对稳定结构的阴、阳离子，从而产生离子键。2、定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用离子键离子键（1）成键粒子：阴、阳离子（3）成键元素（一般情况）：（2）成键本质：静电作用（吸引与排斥）活泼金属元素（IA、IIA等）与活泼非金属元素(VIA、VIIA等)形成化合物的元素的电负性的差>1.71.下列化合物中含有离子键（ ）① MgO ② Al2O3 ③ MgCl2 ④ AlCl3 ⑤ NaCl ⑥ NaOH ⑦ KOH ⑧ BaSO4除④外离子键和离子化合物是什么关系？练 习上述化合物中只含有离子键的是？1.含有离子键的化合物叫做离子化合物考点一 判断下列说法的正确与错误2.离子化合物中只有离子键3.由金属和非金属元素之间形成的化合物一定是离子晶体4.由非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物5.含有阳离子的物质一定是离子晶体3、离子键与离子化合物离子化合物包括：(1)活泼的金属元素如（IA、IIA）和活泼的非 金属元素如（VIA、VIIA）形成的化合物。 (2)活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离 子）形成的盐（或碱） (3)铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。（1）定义： 含有离子键的化合物1.书写下列物质的电子式MgCl2 NaOH NH4ClNa2O Na2O2 教科书 P35 通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允许，则一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。因此离子键没有方向性和饱和性。1. 如果把阴、阳离子看成是球形对称的，阴阳离子的电荷 分布是均匀的，则它们在空间的各个方向上的静电作用是否相同？ 2. 如果是相同的，在静电作用能达到的范围内，只要空间 范围许可，一个离子是否应当同时尽可能多得吸引带相 反电荷的离子呢？结论：4. 离子键的特征重晶石 BaSO4 莹石 CaF2胆矾 CuSO4·5H2O食盐 NaCl常温常压下，离子化合物大多数以晶体的形式存在。通过学习有关离子键和离子晶体的知识，你知道构成离子晶体的微粒是什么吗？离子晶体中微粒间的作用是什么？ 1. 定义： 离子间通过离子键结合而成的晶体 2. 性质： 熔沸点较高，硬度较大，难挥发、难压缩，水溶液或熔融状态下均导电。二、离子晶体3、晶格能(符号为U) 拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。U = 786 kJ · mol -1例：晶格能的数值大小有何意义呢？(1)定义：教科书 P 40分析影响晶格能的因素 讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系结论：晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。 影响晶格能大小（即离子键强弱）的因素是离子的电荷和离子半径。 其规律是： 离子带电荷数越多，离子半径越小则晶格能越大，离子键越强，离子晶体熔点越高。1. 比较下列离子化合物的熔点 NaF NaCl NaBr NaF MgF2 AlF3 2. 比较下列离子化合物的晶格能 (1) Na2O K2O (2) MgCl2 MgO (3) NaF CsBr>>>><<<练 习溶液或熔融液固态或液态阴离子和阳离子自由电子增强减弱电解过程自由电子的定向移动（1）每个晶胞中含几个Na+和几个Cl-?5、两种常见的晶体结构类型（2）Na+和Cl-的配位数是多少？氯化钠的晶胞（3）在每个Na+周围与它最近且距离相等 的Na+有多少个？ 练 习1．在NaCl 晶体中，与每个Na+ 距离相等且距离最近的Cl－所围成的空间构型为 （ ） A．正四面体　　 B．正六面体　　 C．正八面体　　 D．正十二面体CNaCl晶体中阴、阳离子配位数每个氯化钠晶胞中含 ... ...