浙江省北斗星盟2023-2024学年高二下学期5月阶段性联考 化学试题 考生须知 1.本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名：考场号、座位号写在指定位置； 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N1 O16 S32 选择题部分 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 下列物质的水溶液呈酸性且为弱电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．水溶液呈酸性且为弱电解质，A符合题意； B．水溶液呈酸性且为强电解质，B不符合题意； C．水溶液呈酸性且为非电解质，C不符合题意； D．水溶液呈酸性且为强电解质，D不符合题意； 故选A。 2. 常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的是 A. 常温下，饱和溶液的pH小于5.6 B. 具有漂白性，将的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 C. 可用酸性高锰酸钾溶液来测定空气中的含量，利用了的还原性 D. 通入足量溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下正常雨水因溶有CO2使得pH=5.6，pH＜5.6的雨水称为酸雨，SO2的排放可形成酸雨，故常温下SO2饱和溶液的pH小于5.6，A项正确； B．虽然SO2具有漂白性，但不能使石蕊褪色，故将SO2的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸只变红、不褪色，B项错误； C．SO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，两者发生氧化还原反应5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，故可用酸性高锰酸钾溶液测定空气中SO2的含量，C项正确； D．SO2具有还原性，SO2的水溶液呈酸性，在酸性条件下表现强氧化性，能将SO2氧化成，与Ba2+生成不溶于盐酸的白色沉淀BaSO4，反应可表示为3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，D项正确； 答案选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 碳的基态原子轨道表示式： B. 的名称：乙二酸乙二酯 C. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D. 2-丁烯的键线式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．上述表示方法违背洪特规则，碳的基态原子电子排布式为1s22s22p2，则其轨道表示式： ，A错误； B．的名称为乙二酸二乙酯，B错误； C．的中心原子价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，C正确； C．顺-2-丁烯的键线式：，反2-丁烯的键线式： ，D错误； 故选C。 4. 下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 少量溶液 B 溶液 C 过量气体 D 酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可以共存，加入少量溶液离子方程式，A错误； B．该组离子之间不反应，可大量共存，偏铝酸根离子可促进碳酸氢根离子的电离，离子反应为，B错误； C．该组离子之间不反应，可大量共存，过量气体和H2S反应生成S沉淀，离子反应为，C错误； D．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入酸性KMnO4溶液发生，D正确； 故答案为：D。 5. 硫化碱法是工业上制备的方法之一，反应原理为下列有关说法不正确的是 A. 既是氧化产物又是还原产物 B. 适当升高温度可以加快此反应的反应速率 C. 是还原剂，是氧化剂 D. 生成转移电子的数目为8 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，既是氧化产物又是还原产物，故A正确； B．适当升高温度可以加快此反应的反应速率，故B正确； C．是还原剂，SO2是氧化剂，故C错误； D．生成时，有2molNa2S中S的化合价由-2升高到+2，转移电子的数目为8，故D正确； 故选C。 6. 清华大学等重点高校为解决中国“芯”———半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如图： 制造原理：，除去杂质的原理：，下列说法中不正确的是 A ... ...
