3.4.1 羧酸 课件（共20张ppt） 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

(课件网) 第三章 第四节 羧酸 羧酸衍生物 新人教版 化学 选修第三册 第一课 羧酸 蚂蚁的保命技能—释放蚁酸 蚂蚁 蚁酸 (甲酸) H C O OH 1、概念： 由烃基(或氢原子)与羧基相连而构成的有机化合物 2、官能团： 3、饱和一元脂肪酸的通式： 或 —COOH —C—OH O 羧基 CnH2n＋1COOH 或 CnH2nO2(n ≥ 1) 羧酸 决定羧酸的化学性质 4、羧酸的分类 根据羧酸相连的烃基不同，分为脂肪酸（如低级脂肪酸甲酸，高级脂肪酸硬脂酸C17H35COOH）和芳香酸（如苯甲酸） 根据羧基数目不同，分为一元酸、二元酸和多元酸等 例1.请对下列有机酸进行命名： CH3CH2COOH 3-甲基丁酸 丙酸 丙二酸 丙烯酸 苯甲酸 COOH HOOCCH2COOH CH2=CHCOOH CH3CHCH2COOH CH3 5、羧酸的命名 (1)选含羧基的最长的碳链为主链，称某酸。 (2)从靠近羧基的一端开始依次给主链碳原子编号。 (3)在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。 甲酸 最初由蒸馏蚂蚁得到，故也称为蚁酸 H C O OH 银镜反应 加成反应 酸性 酯化反应 工业上可用作还原剂，是合成医药、农药和染料等原料 6、常见的酸 (1)物理性质：一种无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能与水、乙醇等互溶。 酸性KMnO4溶液、溴水褪色 苯甲酸 用于合成香料、药物等，其钠盐是常用的食品防腐剂 一元羧酸，随着碳原子数的增大，溶解度迅速下降，甚至不溶于水。 COOH (1)物理性质：俗称“安息香酸”，一种无色晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇，酸性比乙酸强，比甲酸弱。 （2）化学性质： 类似乙酸 乙二酸 俗称“草酸”是最简单的二元羧酸 化学分析中常用的还原剂也是重要的化工原料 滴定高锰酸钾 5(COOH)2 + 2KMnO4 + 3H2SO4＝K2SO4+ 2MnSO4 +10CO2↑+8H2O 三、常见的几种羧酸 （1）物理性质：无色晶体，易溶于水和乙醇，通常含两分子结晶水(H2C2O4 2H2O)，酸性强于乙酸。 （2）化学性质： ①还原性：能酸性KMnO4溶液、溴水褪色 ②不稳定性： H2C2O4 ═ H2O+CO↑+CO2↑ 有些有机酸分子中既含有羟基，又含有羧基，因此叫做羟基酸。它们既具有羟基的性质，又具有羧基的性质。 乳酸(2-羟基丙酸) CH3 CH OH O C OH 柠檬酸 CH2 COOH C HO COOH CH2 COOH 苹果酸 CH CH2 O C OH O C OH HO 三、常见的几种羧酸 1、物理性质 溶解性 憎水基团 亲水基团 C O OH R (1)羧基是亲水基团，与水可以形成氢键，低级羧酸(甲酸、乙酸、丙酸)能与水混溶； (2)随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水； (3)高级脂肪酸为不溶于水的蜡状固体 性质 思考：分析3-4表格中的数据，你能得出什么结论？ 甲酸 HCOOH 乙酸 CH3COOH 丙酸 CH3CH2COOH 正丁酸 CH3CH2CH2COOH 十八酸(硬脂酸) CH3(CH2)16COOH 苯甲酸 C6H5—COOH 17 -21 -5 122 8 70 101 118 141 166 249 383 名称 结构简式 熔点 /℃ 沸点 /℃ 熔沸点 由上表可以看出，碳原子数越多，沸点越高，而熔点变化规律随碳原子数的变化不是很明显。 羧酸与其它相对分子质量相当的有机物相比(如醇、烃)，羧酸、醇的沸点较高，这是因为羧酸、醇均可以形成分子间氢键。 C O O H H C O O H H α-氢的反应 O—H 断裂时，表现出酸性 C—O 断裂时，—OH 可以被其他基团取代 脱羧反应 δ- δ+ C O O H C R H H 2、化学性质 结构决定性质，请从键的极性角度分析羧酸可能的断键位置以及所具有的化学性质？ 羧酸是一类弱酸，具有酸的共同性质。 （1）酸性 RCOOH RCOO－＋H＋ ②金属单质 ③碱性氧化物 ④碱 ⑤盐/酸式盐 ①能使指示剂变色 酸的通性 2CH3COOH + 2Na = 2CH3COONa+H2↑ 2CH3COOH + Na2O =2CH3COONa+ H2O CH3COOH + NaOH= CH3COONa+ H2O CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa+H2O+CO2↑ 乙酸和氨水反应的离子方 ... ...