第六章 化学反应与能量（含解析）高一化学人教版（2019）期末复习知识大盘点

第六章 化学反应与能量—高一化学人教版（2019）期末复习知识大盘点 第一部分：学习目标整合 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.了解化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其在生产、生活中的应用。 3.初步认识化学电池的反应本质。 4.初步认识化学反应的速率与化学反应的限度。 5.了解控制反应条件在生产、生活及科学研究中的意义。 6.认识提高燃料燃烧效率、研制新型电池的重要性和途径。 第二部分：教材习题变式 1.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是( ) A. B. C. D. 2.下列属于吸热反应的是( ) A.与的反应 B.Na与的反应 C.NaOH溶液与稀盐酸的反应 D.晶体与晶体的反应 3.氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。以下研究方向你认为不可行的是( ) A.建设水电站，用电力分解水制取氢气 B.寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气 C.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 D.寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气 4.在密闭容器中发生反应，下列在不同条件下测得的反应速率最快的是( ) A. B. C. D. 5.把4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若相连，a为负极；相连，d上有气泡逸出；相连时，a质量减少；相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序 由大到小排列为( ) A. B. C. D. 6.一定条件下，密闭容器中发生反应：，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( ) A.反应混合物中，的物质的量之比为1:2:1:4 B.消耗的速率与生成的速率相等 C.反应混合物中，的百分组成不再改变 D.生成的速率与生成的速率相等 7.某同学用相同质量的锌粉先后与1 mol/L盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图（如图所示）。 （1）如果请你做这一实验，你如何测量反应放出气体的体积？ （2）请根据图示判断并解释，该同学所用未知浓度的盐酸，其浓度是高于还是低于1 mol/L。 （3）如果用1mol/L硫酸代替上述实验中的1mol/L盐酸，二者的反应速率是否相同？请说明原因。 8.甲醇重整反应的原理为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.该反应是一个吸收热量的过程 B.反应物的总能量小于生成物的总能量 C.形成键时放出能量 D.断裂键时放出能量 9.1molC、1mol CO分别按下式反应（燃烧）： 放热110.5kJ 放热283.0kJ 放热393.5kJ 分析上述化学方程式及有关数据，说明为什么煤炭充分燃烧不仅能够节约能源，还可以减少对环境的污染。 10.锌-空气电池可用作电动车的动力电源，其工作原理如图示。下列说法正确的是( ) A.该装置将电能转变为化学能 B.石墨电极作负极 C.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极 D.在石墨电极上发生氧化反应 11.某原电池装置如图所示。下列关于该装置的说法不正确的是( ) A.锌片为负极 B.锌片上发生氧化反应 C.该装置可将化学能转化为电能 D.电子由铜片通过导线流向锌片 12.上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图所示。下列说法正确的是( ) A.a处通入 B.电池每消耗，电路中通过的电子数目为 C.右侧的电极反应式为 D.右侧电极为电池的负极 第三部分：重难知识易混易错 知识点一、吸热反应与放热反应 1、概念 吸热反应：释放热量的反应。如：镁与盐酸的反应 Mg +2HCl= MgCl2 + H2↑ 放热反应：吸收热量的反应。如：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl =BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O 分类 ①放热反应 ②吸热反应 3、放热反应与吸热反应的比较 　　类型 比较 放热反应 吸热反应 形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物 ... ...