【世纪金榜】2015-2016学年高中化学 2.2元素性质的递变规律课件 苏教版选修3

课件66张PPT。第二单元　 元素性质的递变规律一、原子核外电子排布的周期性 1.主族元素核外电子排布和元素性质的周期性变化:ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1+1+7-4-1减弱增强减小2.元素的外围电子排布:3.元素周期表的分区:ⅠAⅡAns1～2ns2np1～6(n-1)d1～9ns1～2ⅠB族、ⅡB族金属元素f二、元素第一电离能的周期性变化气态一个电子气态阳离子最低I1难易程度越容易越难全空、半满、全满三、元素电负性的周期性变化吸引电子4.0变大变小离子键共价键【自我小测】 1.思考辨析: (1)最外层电子排布为ns1或ns2的元素一定为金属元素。　(　　) 分析:×。H的最外层电子排布为1s1,He的最外层电子排布为1s2,二者都是非金属元素。(2)电负性最大的元素在元素周期表的右上角。　(　　) 分析:√。同周期元素从左到右,电负性逐渐增强,同主族元素从上到下,电负性逐渐减弱,由此可见,电负性最大的元素在元素周期表的右上角。 (3)铝的第一电离能大于钾的第一电离能。　(　　) 分析:√。元素的第一电离能,同周期自左向右有增大趋势,同主族自上向下逐渐减小。(4)主族元素的电负性越大,非金属性越强。　(　　) 分析:√。主族元素的电负性和非金属性变化趋势一致。(5)Be的第一电离能大于B,N的第一电离能大于O,P的第一电离能大于S,Mg的第一电离能大于Al。　(　　) 分析:√。 根据洪特规则当原子轨道处于全满、全空或半满时,原子较稳定,失去电子时需要的能量较多,所以第一电离能Be比B大,N比O大,P比S大,Mg比Al大。(6)M(g) M2+所需的能量是其第一电离能的2倍。　(　　) 分析:×。应远大于其第一电离能的2倍。因为首先失去的电子是能量最高的电子,故第一电离能最小,再失去的电子是能量较低的电子,且失去第一个电子后离子所带正电荷对电子吸引力更强,从而使电离能越来越大。2.能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是　(　　) A.电负性 B.电离能 C.原子序数 D.原子半径【解析】选B。原子核外的电子是分层排布的,同一电子层的电子具有的能量相近,而不同电子层的电子具有的能量差别较大。电离能反映了原子或离子失去一个电子所消耗的能量,故失去同一电子层上的电子消耗的能量差别较小,而失去不同电子层上的电子消耗的能量差别较大,故可根据失去一个电子消耗的能量发生突变而确定原子核外电子是分层排布的。3.(SJ·P25改编)在下面的电子结构中,同周期第一电离能最小的原子可能是　(　　) A.ns2np3　　　　　　B.ns2np5 C.ns1 D.ns2np6 【解析】选C。各选项分别对应元素为:A属于第ⅤA族,B属于第ⅦA族,C属于第ⅠA族,D属于0族,根据元素第一电离能在同周期间的变化规律,自左到右,元素原子的电离能逐渐变大,可知C的第一电离能最小。4.下列各组元素按电负性大小排列正确的是　(　　) A.O>Cl>F B.F>N>O C.As>P>N D.Cl>S>P 【解析】选D。同周期元素自左向右电负性逐渐增大,同主族元素自上向下电负性逐渐减小。5.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是　(　　) A.第3周期Ⅷ族,p区 B.第3周期ⅤB族,ds区 C.第4周期Ⅷ族,d区 D.第4周期ⅤB族,f区 【解析】选C。+3价离子的核外有23个电子,则原子核外有26个电子,26号元素是铁,位于第4周期Ⅷ族,位于d区。一、核外电子排布和元素周期表的关系 【自主导练】 1.(2015·临沂高二检测)已知几种元素原子的核外电子排布情况,分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。【解题指南】解答本题要注意以下两点: (1)电子层数=周期数; (2)主族元素的最外层电子数=族序数(O、F除外)。 【解析】A为Mg,12号元素,由电子排布式可知其位置为第3周期ⅡA族; B为23号元素V,电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2,故其位置为第4周期ⅤB族; C为14号元素Si,位于周期表第3周 ... ...