课件46张PPT。第二单元 离子键 离子晶体一、离子键阴、阳离子静电作用活泼的金属元素活泼的非金属元素阴、阳离子静电作用无方向性和饱和性二、离子晶体 1.概念及性质:阴、阳离子离子键阴、阳离子离子键硬度熔点2.晶格能(符号为U): (1)定义:拆开_____离子晶体使之形成_____阴离子和阳离子所 _____的能量。 (2)晶格能与晶体物理性质的关系。 ①晶格能越___,离子键越_____,离子晶体的熔、沸点越___,硬度 越大。 ②离子所带电荷_____,离子半径_____,晶格能越大。1 mol气态吸收大牢固高越多越小3.离子晶体的结构类型:(1)氯化钠型(如图)。 ①在晶体中,每个Na+或Cl-周围各排列__个带有相反电荷的离子。 ②每个NaCl晶胞中含有__个Na+和__个Cl-。644(2)氯化铯型(如图)。 ①在晶体中,每个Cs+和Cl-周围各排列__个带有相反电荷的离子。 ②每个CsCl晶胞中含有__个Cs+和__个Cl-。811【自我小测】 1.思考辨析: (1)离子键是阴、阳离子间强烈的相互吸引作用。 ( ) 分析:×。离子键是阴、阳离子间强烈的静电作用。静电作用既包括阴、阳离子的相互吸引作用,也包括离子间的排斥作用。 (2)离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强。 ( ) 分析:√。离子半径越小,所带电荷越多,晶格能越大,离子键越强。(3)活泼的金属元素和活泼的非金属元素间一定能形成离子 键。 ( ) 分析:×。活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间不一定形成离子键,如铝元素和氯元素形成的AlCl3是以共价键相结合。 (4)NaCl晶体的化学式为NaCl,因此晶胞中Na+与Cl-个数分别 为1。 ( ) 分析:×。离子晶体的化学式是晶胞中微粒的个数之比。NaCl晶胞中Na+和Cl-分别为4个。(5)MgO的熔、沸点和硬度均高于CaO。 ( ) 分析:√。MgO和CaO比较,O2-相同,Mg2+与Ca2+所带电荷数相同,但Mg2+半径小,所以晶格能MgO>CaO,熔、沸点MgO>CaO,硬度MgO>CaO。2.(SJ·P42改编)下列各组数值是相应元素的原子序数,其中所表示的原子能以离子键结合成AB2型化合物的是 ( ) A.1与6 B.8与12 C.9与12 D.8与14 【解析】选C。其中氧元素与氟元素分别与镁元素形成离子化合物,但是氧元素与镁元素形成AB型化合物。3.离子晶体不可能具有的性质是 ( ) A.较高的熔、沸点 B.良好的导电性 C.溶于极性溶剂 D.坚硬而易粉碎 【解析】选B。离子晶体一般不具有导电性。4.下列关于晶格能的说法中正确的是 ( ) A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C.晶格能指由气态阴离子和气态阳离子相结合生成1 mol离子晶体时所放出的能量 D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关 【解析】选C。晶格能指拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量,其逆过程释放的能量也是晶格能。5.下列说法正确的是 ( ) A.金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键 B.非金属元素的原子间不可能形成离子键 C.阴、阳离子之间相互吸引形成离子键 D.离子键没有方向性和饱和性【解析】选D。AlCl3为分子晶体,铝元素与氯元素形成的是共价键, 故A错;NH4NO3中无金属元素,但N 与N 之间形成的是离子键,故B错;离子键的实质是阴、阳离子之间的相互作用,而此相互作用既包括阴、阳离子之间的相互引力,又包括原子核与电子之间的相互引力、原子核之间的相互斥力,还包括核外电子之间的相互斥力,故C错。6.(双选)(SJ·P42改编)具有下列外围电子排布式的基态原子中,能形成离子化合物的是 ( ) A.2s22p2与2s22p4 B.3s23p4与2s22p4 C.3s2与2s22p5 D.3s2与2s22p4 【解析】选C、D。A选项中的两种元素为C与O,形成CO2;B项中的两种元素为S与O,可以形成SO2;C项中的两元素形成离子化合物MgF2;D项为Mg与O两元素,形成离子化合物MgO。一、离子晶体的性质 1.离子晶体的物理性质及其 ... ...
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