课件47张PPT。第三单元 共价键 原子晶体一、共价键 1.概念:元素的原子之间通过_____形成的化学键。 2.本质:当成键原子相互接近时,原子轨道发生重叠,自旋方向_____ 的未成对电子形成_____,两原子核间的电子密度_____,体系 的能量_____。共用电子对相反共用电子对增加降低3.共价键的特点:未成对电子电子出现机会重叠程度二、共价键的类型 1.σ键与π键: (1)σ键:原子轨道以“_____”方式重叠而形成的共价键。 (2)π键:原子轨道以“_____”方式重叠而形成的共价键。 (3)区别:有机物中,碳原子与碳原子间形成π键的重叠程度比形成σ 键的重叠程度_____,所以___键比___键牢固,故反应中___键易断裂。头碰头肩并肩小得多σππ2.非极性键和极性键: (1)非极性键:两个成键原子吸引电子的能力_____,共用电子对不发 生偏移。 (2)极性键。 ①两个成键原子吸引电子的能力_____,共用电子对发生偏移。 ②在极性键中,成键原子吸引电子的能力差别越大,共用电子对发生 偏移的程度_____,共价键的极性_____。相同不同越大越强3.特殊的共价键———配位键:一对电子共价键孤电子对三、共价键的键能与化学反应的反应热: 1.键能的概念:在101 kPa、298 K条件下,1 mol气态AB分子生成 _____A原子和B原子的过程中所_____的能量,称为AB间共价键的键能。气态吸收2.键能与反应热的关系: ΔH=E1-E2若ΔH＞0，则该反应_____ 若ΔH＜0，则该反应_____3.键长:两原子间形成共价键时,_____间的平均间距。吸收放出吸热放热两原子核四、原子晶体原子共价键很高很大【自我小测】 1.思考辨析: (1)所有轨道形成的共价键均有方向性。 ( ) 分析:×。因为s轨道的空间取向是球形对称,故两个s轨道形成的共价键无方向性。如H2分子中的共价键。 (2)只要形成共价键就有σ键。 ( ) 分析:√。在共价键的形成过程中,不管两原子如何靠近,总有原子轨道头碰头相互重叠,所以共价键的形成过程总有σ键形成。(3)一般共价键与配位键形成过程完全一样。 ( ) 分析:×。共用电子对的来源不同,普通共价键的电子对是由两个原子各提供1个,配位键的电子对是由一个原子提供,被两个原子共用。但成键后,二者没有任何区别。 (4)原子晶体一般硬度大,熔、沸点高。 ( ) 分析:√。原子晶体通过共价键形成,一般硬度大,熔、沸点高。 (5)非金属单质中都存在共价键。 ( ) 分析:×。稀有气体属于单原子分子。2.相距很远的两个氢原子,相互逐渐接近,在这一过程中,体系能量 将 ( ) A.先变大后变小 B.先变小后变大 C.逐渐变小 D.逐渐变大 【解析】选B。两原子距离远时,吸引力起主要作用,体系能量降低,两原子距离近时,斥力起主要作用,体系能量升高。3.下列物质的晶体中不存在分子的是 ( ) A.SiO2 B.SO2 C.CS2 D.CO2 【解析】选A。SiO2是原子晶体,构成晶体的粒子是原子。4.(双选)(SJ·P52改编)下列分子中,既含有σ键又含有π键的 是 ( ) A.CH3CH3 B.N2 C.C2H2 D.Cl2 【解析】选B、C。如果两原子间形成多种化学键,则一定有一个σ键,其余为π键,而B、C两个选项中都有叁键,因此既含有σ键又含有π键。5.根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是 ( ) A.熔点2 700℃,导电性好,延展性强 B.无色晶体,熔点3 550℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂 C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点为800℃,熔化时能导电 D.熔点-56.6℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电 【解析】选B。原子晶体一般熔、沸点高,硬度大,不导电。6.(SJ·P52改编)已知N≡N键的键能是945 kJ·mol-1,H—H键的键能是436 kJ·mol-1,N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)的焓变为-93 kJ·mol-1,则,N—H键的键能是 ( ) A.208 kJ·mol-1 B.435 kJ·mol-1 C.93 kJ·mol-1 D.391 kJ·mol-1【解析】选D。反应物的键能减去产物的键能等 ... ...
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