课件56张PPT。第四单元 分子间作用力 分子晶体一、分子间作用力 1.分子间作用力:静电作用范德华力氢键弱物理2.范德华力:方向性饱和性结构和组成越大越高3.氢键:电负性大、半径较小共价键电负性大、半径较小X—H…YN、O、F氢键方向性饱和性分子内氢键分子间氢键升高降低电离、溶解二、分子晶体分子分子间作用力分子分子间作用力较小较低非金属氢化物非金属单质非金属氧化物酸有机物【自我小测】 1.思考辨析: (1)分子间作用力是化学键的一种。 ( ) 分析:×。分子间作用力较小,不属于化学键。 (2)相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,所以硫化氢的熔、沸点大于水。 ( ) 分析:×。水中不仅存在范德华力,还存在氢键,所以水的熔、沸点大于硫化氢。(3)分子晶体的熔、沸点一定比金属晶体的低。 ( ) 分析:×。分子晶体的熔、沸点不一定比金属晶体的低,如碘的熔点比汞的高。 (4)并不是所有的分子中都存在共价键,但所有的分子晶体中都存在分子间作用力。 ( ) 分析:√。并不是所有的分子中都有共价键,如稀有气体,但是所有分子晶体中都有分子间作用力。(5)存在氢键的分子的熔、沸点比一般分子的高。 ( ) 分析:×。分子间氢键的存在会导致物质的熔、沸点升高,但是分子内氢键的存在会降低物质的熔、沸点。 (6)分子晶体熔化时,只破坏分子间作用力,不破坏分子内的化学 键。 ( ) 分析:√。分子晶体熔化时,只是分子间的距离变大,分子并没有变化,所以不破坏分子内的化学键。2.下列晶体中,不是分子晶体的是 ( ) A.氯化铵 B.硫酸 C.氦气 D.三氧化硫 【解析】选A。A项中晶体的组成微粒为阴、阳离子,因此氯化铵不是分子晶体。3.下列物质中分子间能形成氢键的是 ( ) A.N2 B.HBr C.NH3 D.H2S 【解析】选C。电负性大的元素与H形成的化合物可以形成氢键。4.下列变化中,吸收热量是用于克服分子间作用力的是 ( ) A.加热金属铁使之熔化 B.加热晶体碘使之变成蒸气 C.加热碘化氢使之分解 D.加热金刚石使之熔化【解析】选B。铁属于金属晶体,熔化时克服金属键,故A错误;碘单质的晶体属于分子晶体,加热晶体碘使之变成蒸气克服分子间作用力,故B正确;加热碘化氢使之分解克服的是共价键,故C错误;加热金刚石使之熔化,克服的是共价键,故D错误。5.(SJ·P60改编)下列有关氢键的因果说法中,正确的是( )【解析】选C。氢键属于分子间作用力,它比化学键弱;分子内氢键的存在可以降低物质的熔、沸点;由于氨气分子与水分子之间可以形成氢键,因此氨气的溶解度较大;邻羟基苯甲醛存在分子内氢键,因此它的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔点低。一、分子间作用力 1.范德华力、氢键与共价键的比较:2.范德华力对物质性质的影响: (1)对物质熔、沸点的影响。 一般来说,组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力 越大,物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点:I2>Br2>Cl2>F2, Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He。 (2)对物质溶解性的影响。 如在273 K、101 kPa时,氧气在水中的溶解度(0.049 cm3·L-1)比 氮气在水中的溶解度(0.024 cm3·L-1)大,就是因为O2与水分子之间 的范德华力比N2与水分子之间的范德华力大所导致的。3.氢键对物质性质的影响: (1)对物质熔、沸点的影响。 ①某些氢化物分子间存在氢键,如H2O、NH3,HF等,会使其在同主族氢化物中沸点反常,如H2O>H2Te>H2Se>H2S。 ②当氢键存在于分子内时,它对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。邻羟基苯甲醛的氢键存在于分子内部,对羟基苯甲醛存在分子间氢键,因此对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高。(2)对物质密度的影响。 氢键的存在,会使某些物质的密度出现反常,如液态水变为冰,密度会变小。 (3)对物质溶解度的影响。 如NH3 ... ...
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