2.2元素性质的递变规律 课时训练·达标巩固区 一、选择题 1.(2015·南昌高二检测)下列不是元素电负性应用的是 ( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度 【解析】选D。通常电负性大于1.8的为非 金属,小于1.8的为金属,两元素形成化合物时,当其电负性差大于1.7时,形成离子键,小于1.7时形成共价键。 2.(双选)已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不一定能表示该元素为主族元素的是 ( ) A.3s23p3 B.4s2 C.4s24p1 D.3s23p6 【解析】选B、D。p轨道未排满的元素都属于 p区的主族元素,最外层电子排布式为4s2的可能是过渡元素,最外层电子排布式为3s23p6的是0族元素。 3.(2015·苏州高二检测)下列元素的第一电离能依次减小的是 ( ) A.H、Li、Na、K B.I、Br、Cl、F C.Na、Mg、Al、Si D.F、O、N、C 【解析】选A。A项中,四种元素处于同一主族 ,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小,A正确;B中,四种元素也处于同一主族,但电子层数逐渐减小,第一电离能逐渐增大,B错误;C项中四种元素处于同一周期,其中镁元素原子最外层的3s轨道上有2个电子,s轨道处于全满状态,比较稳定,故其第一电离能要大于Na和Al,C错误;D项中氮元素原子的2p轨道上有3个电子,处于半满状态,比较稳定,其第一电离能要大于C和O,D错误。 【补偿训练】按F、Cl、Br、I顺序递增的是 ( ) A.外围电子 B.第一电离能 C.电负性 D.原子半径 【解析】选D。同一主族元素,随着核电荷数的增加,原子半径逐渐增大,最外层电子数不变,第一电离能逐渐减小,电负性逐渐减小。 4.以下说法不正确的是 ( ) A.第一电离能越小,表示气态原子越容易失电子 B.同一元素的电离能,各级电离能逐级增大 C.在元素周期表中,同主族元素从上到下,第一电离能呈现递减的趋势 D.在元素周期表中,主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大,金属元素的金属性越来越弱 【解析】选D。D选项中要注 意存在特例,即第2,3,4三个周期中的ⅡA族和ⅤA族元素由于核外电子排布处于全充满或半充满状态而结构稳定,其第一电离能比相邻右侧元素的大。 【易错提醒】第一电离能与元素的金属性有 区别。第一电离能指的是气态原子失去一个电子需要的能量高低,但是金属性指的是金属元素的原子在溶液中的失电子能力。 5.下图是元素周期表短周期的一部分,若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3,则下列说法中正确的是 ( ) D A B C A.D与C不能形成化合物 B.D的最高正价与B的最高正价相等 C.A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A D.D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于8 【解析】选C。A原子最外层的电子数 比次外层的电子数少3,A为P,则B为S,C为Cl,D为O。Cl和O可形成化合物ClO2,A错;O无最高正价,B错;非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,C正确;D元素为氧元素,氧元素没有最高正价。 【互动探究】 (1)试比较A、B、C三种元素第一电离能的大小。 提示:Cl>P>S。 (2)试比较A、B、C三种元素电负性的大小。 提示:Cl>S>P。 6.(2015·宿迁高二检测)元素X的各级电离能数据(单位:kJ·mol-1)如下: I1 I2 I3 I4 I5 I6 578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378 则元素X的常见价态是 ( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+6 【解析】选C。对比表中电离能数据可 知,I1、I2、I3电离能数值相对较小,至I4数值突然增大,说明元素X的原子中,有3个电子容易失去,因此,该元素的常见化合价为+3。 7.对于第3周期从左到右的主族元素,下列说法中不正确的是 ( ) A.原子半径逐渐减小 B.电子层数逐渐增多 C.最高正化合价逐渐增大 D.元素的电负性逐渐增大 【解析】选B。同周期元素电子层数相同。 【方法规律】粒子半 ... ...
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