专题质量评估(三) 专题4、5 (90分钟 100分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分) 1.(2015·郑州高二检测)当航天飞机 返回地球进入大气层时,由于与空气剧烈摩擦,航天飞机尖端温度可达1 000℃以上,为了防止极高的温度将其烧毁,科学家给航天飞机安装了可靠的保护层,作为保护层的材料可能是 ( ) A.合成塑料 B.合成纤维 C.镁铝合金 D.新型陶瓷 【解析】选D。新型结构陶瓷即高温结构陶瓷,在高温时不易氧化和熔化,能弥补一些传统材料、金属材料的弱点。 2.(2015·南平高二检测)已知Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的空间构型为 ( ) A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体 D.正八面体 【解析】选C。由于配合物中心原子形成sp3 型杂化轨道,形成的4个空的sp3型杂化轨道分别接受一个氯离子提供的孤电子对形成4个配位键,所以形成的配合物是正四面体。 【补偿训练】下列分子或晶体均不属于正四面体结构的是 ( ) ①二氧化碳 ②晶体硅 ③CH3Cl ④CH4 ⑤白磷 ⑥氨气 A.①③ B.①⑥ C.①③⑥ D.②⑤⑥ 【解析】选C。CO2为直线形分子,CH3Cl是四面体分子但不是正四面体分子,NH3为三角锥型分子。 3.关于原子轨道的说法不正确的是 ( ) A.中心原子采取相同类型的杂化轨道成键的分子,其几何构型不一定相同 B.sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的一个s轨道和一个p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 C.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键 D.乙烯与氢气反应会变成乙烷,碳原子的杂化类型由sp2杂化变为sp3杂化 【解析】选C。NH3属于AB3型,但氮原子属于sp3杂化轨道成键。 4.氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近,其盐稳定,但受撞击时易迅速发生反应,生成氮气。关于氢叠氮酸有以下说法: ①NaN3的水溶液呈碱性 ②固体HN3属分子晶体 ③固体NaN3属离子化合物 ④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊 其中正确的是 ( ) A.①②③ B.①②③④ C.②③④ D.①③④ 【解析】选B。由题中信息可确定:HN3是一种弱酸,故属于分子晶体,NaN3可看作强碱弱酸盐,受撞击易分解,其水溶液呈碱性。 5.下列有关分子中指定原子的杂化类型正确的是 ( ) A.CH4分子中C:sp B.BF3中B:sp3 C.C2H2中C:sp D.SiO2中Si:sp2 【解析】选C。CH4分子中C为sp3杂化;BF3中B为sp2杂化;C2H2中C为sp杂化;SiO2中Si为sp杂化。 6.(2015·莆田高二检测)自古就有“沙里淘金”之说,说明Au、O2、H2O不反应。但金矿石可溶于NaCN溶液:4Au+O2+8NaCN+2H2O4NaOH+4Na[Au(CN)2]。你认为这是因为 ( ) A.NaCN是强碱性溶液,可溶解金 B.生成的NaOH属强碱的缘故 C.生成了配合物Na[Au(CN)2]的缘故 D.生成了特难溶物质Na[Au(CN)2] 【解析】选C。由于形成配离子[Au(CN)2]-的原因,使Au能溶于NaCN溶液。 7.下列各分子中,是极性分子的是 ( ) A.BeCl2 B.BF3 C.NF3 D.C2H4 【解析】选C。BeCl2为直线形,因此是非 极性分子;BF3空间结构是平面三角形,因此是非极性分子;NF3的空间结构和氨分子类似,是三角锥型,因此是极性分子;C2H4分子中所有原子都在同一个平面,键角为120°,因此是空间对称结构,为非极性分子。 【补偿训练】(双选)下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是 ( ) A.CH4、CCl4、CO2 B.C2H4、C2H2、C6H6 C.Cl2、H2、N2 D.NH3、H2O、SO2 【解析】选A、B。C中均是含非极性键的非极性分子,D中均属于极性分子。 8.(双选)(2015·福建高考节选)下列关于CH4和CO2的说法正确的是 ( ) A.固态CO2属于分子晶体 B.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子 C.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2 D.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp 【解析】选A、D。A.固态 CO2是由CO2分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体,正确。B ... ...
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