2025人教版高中化学选择性必修1同步练习题--专题强化练3　溶液中粒子浓度的关系与大小比较

中小学教育资源及组卷应用平台 2025人教版高中化学选择性必修1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 专题强化练3　溶液中粒子浓度的关系与大小比较 1.(2024山东临沂月考)在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是 (　　) A.c(Na+)>c(HC)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)=c(HC)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)+c(H+)=c(HC) D.c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3) 2.(2021天津,10)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是 (　　) A.在0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中,c(H3PO4)>c(H2P) B.在0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2) C.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(HC)=0.1 mol·L-1 D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl-)>c(N)> c(OH-)>c(H+) 3.(2023江苏南京六校调研)氢硫酸是一种弱酸(常温下,H2S的Ka1=1.1×10-7、Ka2=7.0×10-15)。常温下用0.1 mol·L-1 NaOH溶液吸收H2S得X溶液。下列说法正确的是 (　　) A.X溶液中一定存在:c(H2S)>c(HS-) B.若X溶液中c(HS-)=c(S2-),则c(OH-)= mol·L-1 C.当X溶液的pH=7时,溶液中存在:c(Na+)=c(HS-)+c(S2-) D.Na2C2O4[Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2]能与H2S发生反应:Na2C2O4+H2S H2C2O4+Na2S 4.(2024北京人大附中月考)取浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3两种溶液各25 mL,分别加入25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,依次形成混合溶液①和②,下列关于①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是 (　　) A.①中离子浓度:c(OH-)>c(C) B.c(Na+):①>② C.②中离子浓度:c(OH-)>c(HC) D.c(C):①=② 5.(2024安徽合肥联考)已知常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.HA为一元弱酸,其电离平衡常数的数量级为10-5 B.b点各微粒物质的量浓度的关系:c(A-)+2c(H+)=2c(OH-)+c(HA) C.c点存在关系式:c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.若d点溶液的pH=8.4,则水电离出的c(H+)=10-8.4 mol·L-1 6.(2024浙江湖州联考)常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HCl和NH4Cl的混合液,下列说法不正确的是 (　　) A.当滴入NaOH溶液10 mL时,c(Na+)+c(N)c(NH3·H2O) D.当溶液呈中性时,NaOH溶液滴入量小于20 mL,c(Na+)+c(N)=c(Cl-) 7.(2024安徽合肥期末)常温下,已知醋酸的电离常数为1.75×10-5,向20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是(已知≈4.2) (　　) A.b、d两点溶液的pH相同 B.b点溶液中微粒浓度大小顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) C.e点所示溶液中c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005 mol·L-1 D.a点坐标为(0,4.2×10-4) 8.(2024浙江高考研究联盟联考)25 ℃时,以NaOH溶液调节0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)(X为H2A、HA-或A2-)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列说法不正确的是 (　　) A.二元弱酸H2A的pKa1=1.2(已知:pKa=-lg Ka) B.20.0 mL 0.1 mol·L-1的H2A溶液与30.0 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合,混合液的pH=4.2 C.往H2A溶液中滴加NaOH溶液的过程中,一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) D.在0.1 mol·L-1 NaHA溶液中,各离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-) 9.(2024河南郑州月考)已知:pKa=-lg Ka,25 ℃时,二元弱酸H2A的pKa1=1.23,pKa2=4.19。常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液的曲线如图所示(曲线边上的数字为pH)。下列说法正确的是(　　) A.a点溶液中:2c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1 B.b点溶液中:c(A2-)+c(H+)=c(H ... ...