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课件网) 第二单元 探秘水世界 第三节 原子的构成 原子中的电子 （第二课时） 学习目标： （1）掌握原子与离子、原子结构示意图和离子结构示意图的区别和联系； （2）掌握离子符号的书写及及表示的意义。 1 课堂导入 我们知道原子是由原子核和核外电子构成，原子中的核外电子有时容易得到或失去，这时形成的微粒又是什么呢？ 离子 原子得到或失去电子后所形成的的粒子 即离子是带电的原子 1.阳离子的形成 金属原子最外层电子数一般 、在化学反应易 ，达到 。 失去电子 少于4个 相对稳定结构 2 +11 8 1 失去１个电子 2 +11 8 Na Na 质子数>电子数，带正电， 原子与阳离子比较：失去最外层电子，次外层变成最外层形成稳定结构 ，电子层少一个。 最外层电子数 得到或失去电子数 带电荷数 决定 决定 1 + 为阳离子 2.阴离子的形成 非金属原子最外层电子数一般 ,在化学反应中易 ,达到 。 多于4个 得到电子 相对稳定结构 2 +17 8 7 得到1个电子 2 +17 8 8 Cl Cl 质子数<电子数，带负电， 原子与阴离子比较：得到电子，最外层形成稳定结构，电子层不变 得到的电子数+最外层电子数=8 最外层电子数 得到或失去电子数 带电荷数 决定 决定 1 - 为阴离子 3.氯化钠的形成 Na Na＋ Cl Cl- Na Cl 易错点：给原子结构示意图，问你离子结构示意图情况。反之亦然。 离子也是构成物质的一种基本粒子 原子 阳离子 阴离子 4.由离子构成的化合物特点: 质子数与核外电子数联系： = 1.质子数(或核电荷数) 核外电子数 2.质子数(或核电荷数) 核外电子数 > (失去全部最外层电子) < 3.质子数(或核电荷数) 核外电子数 (得到的电子数+最外层电子=8) 金属和非金属 离子结构示意图 离子符号 Mg2+ +12 2 8 Mg2+ 表示2个镁离子（系数只表示离子的个数。） 表示一个镁离子带2个单位的正电荷 一个镁离子 2 4.离子符号的意义 离子符号的意义：表离子种类；表离子带几个单位电荷；加系数表几个离子；只有微观意义。 数字前，电性后， 标在符号肩膀头。 离子带电荷数与得失电子数相等，失“＋”得“_” 电荷数为“1”时，省略不写。 1.稀有气体原子一定是相对稳定结构。相对稳定结构的粒子一定是稀有气体原子。 2.原子得失电子后形成的阴阳离子，最外层是8，与稀有气体最外层电子数相同，他们的化学性质相似？ 得失电子之后的阴阳离子，最外层电子数8个，不是稀有气体原子。 不相似 思考下列说法的正确与错误： 3 课堂小结 1.离子是原子得到或失去电子后所形成的的粒子，是带电的原子。 2.在原子中质子数(或核电荷数) = 核外电子数，当质子数＞核外电子数时为阳离子；当质子数 ＜核外电子数为阴离子。 3.离子符号可以表示离子种类；表示该离子带几个单位电荷；若加系数则只表示几个离子，只有微观意义。 小试牛刀 1．下列关于原子的说法中，不正确的是（ C ） A．原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分 B．核外电子在原子核外的空间里作高速运动 C．原子核是由质子和电子构成的，显电中性 D．原子可以构成分子，也可以构成物质 2．如图是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是（ A ） A．②④化学性质相似 B．④为阴离子 C．①是原子结构示意图 D．②④可以构成离子化合物 3. 请根据如图2-3-4所示A、B、C、D四种粒子的结构示意图,回答下列问题。 ①D中x= 8 。 ②A粒子属于 阳离子 (填“原子”“阴离子”或“阳离子”)。 ③A与 B (填字母)具有相同的质子数。 ④A、B、C、D四种粒子中,具备稳定结构的有 AD (填字母)。 4某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示 ,请回答下列问题。 ①若n=8,且该粒子带两个单位负电荷,则该粒子的符号为 S2- 。 ②若m-n<10,则该粒子是一个 阴离子 (填“原 ... ...
