2016河南《奋斗者——中考全程备考方略》化学复习：第十单元 酸和碱（共68张PPT）

课件68张PPT。第十单元　酸和碱01020304目录考情分析考点梳理典例精析备战演练考 情 分 析2011～2015年河南中考考情一览表续表：　　规律总结：常见酸、碱的化学性质及用途，溶液pH的测定，中和反应及其应用是中考考查的重点。命题方式灵活多变，与生产生活的联系紧密。常见的考查热点有：浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性、探究氢氧化钠的变质、溶液pH的变化曲线、探究中和反应后溶质的成分、中和反应的应用及化学方程式的书写等。预计2016年会延续对以上重点知识的考查。考生复习时应准确掌握酸、碱的概念，明确中和反应发生的实质，注重将基础知识与生活实际情况相联系，并总结反应规律，构建知识网络，加强知识的应用能力。 考点一 酸、碱与指示剂作用 考点二 常见的酸考点三 常见的碱考点四 酸和碱的中和反应考点理梳考点五 溶液酸碱度的表示法 酸碱紫色石蕊无色红色特别 提醒（1）酸的溶液一定显酸性，碱的溶液一定显碱性，但酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。 （2）酸、碱与指示剂作用是指示剂变色，而不是酸、碱变色。 （3）指示剂只能检验溶液的酸碱性，溶液的酸碱性强弱还需要通过测定溶液的pH值进行判断。1.常见酸的物理性质白雾减小密封（1）盐酸的用途：用于金属表面除锈、制造 药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 （2）硫酸的用途：用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。3.常见酸的用途（1）吸水性（物理性质）：敞口放置溶质质量分数_____，在实验室中常用它做_____。 （2）腐蚀性（_____性质）：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。减小干燥剂化学2.常见酸的用途4.浓硫酸稀释稀释浓硫酸时，一定要将_____沿烧杯壁缓慢地注入盛有_____的烧杯中，并用_____不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。浓硫酸水玻璃棒5.常见酸的化学性质由于盐酸、硫酸等在水溶液中都可以解离出_____，所以酸具有一些相似的化学性质。 （1）酸与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液_____，使无色酚酞溶液不变色。 （2）酸与其他物质的常见反应氢离子（或H+）变红Fe2(SO4)3 酸 + 碱→盐+ 水BaSO4↓ + 2HCl 1.常见碱的比较减小潮解密封苛性钠熟石灰2.常见碱的化学性质 由于氢氧化钠、氢氧化钙等在水溶液中都能解离出_____，所以碱具有一些相似的化学性质。 （1）碱与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液_____，使无色酚酞溶液_____。氢氧根离子（或OH-）变蓝变红棕（或红褐）蓝（2）碱与其他物质的常见反应 酸 + 碱→盐 + 水Na2SO4 + 2H2O CaCO3↓+2NaOH 3.常见碱的用途（1）氢氧化钠的用途：可用作某些气体的_____；重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 （2）氢氧化钙的用途：用作建筑材料，如与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含硫黄粉等的石灰浆防虫防冻；农业上与_____等配制波尔多液杀菌剂；用于改良_____土壤。干燥剂硫酸铜酸性【温馨提示】中和反应后的溶液酸碱性与_____的量有关，当两者恰好完全反应时，反应后溶液呈_____性，pH____7；当_____过量时，反应后溶液呈酸性，pH____7；当碱过量时，反应后溶液呈_____性，pH > 7。中1.中和反应（1）概念：指酸与碱作用生成_____的反应。 （2）表达式：酸 + 碱→盐 + _____。 （3）实质：酸中的_____与碱中的_____结合生成_____的过程。表达式为_____。盐和水水氢离子氢氧根离子水反应物=酸＜碱2.中和反应实验（3）实验现象及pH变化 ... ...